Responde Aí

Enunciado

Qual é a solubilidade do hidróxido cúprico, C u ( O H ) 2 , em água pura?

Passo 1

Primeiro vamos analisar o equilíbrio de solubilidade:

C u ( O H ) 2 ( s ) ↔   C u 2 + ( a q ) +       2 ( O H ) - ( a q )

Vamos chamar de S o número de mols de C u ( O H ) 2 que se dissolvem por litro. Então:

C u 2 + =   S

[ O H - ] = 2   S

Passo 2

Mas não temos que considerar os íons O H - presentes na solução devido à dissociação da água?

Nesse caso não! Como a água é um eletrólito tão fraco que podemos considerar que a concentração do O H - proveniente de sua dissociação é desprezível em comparação com a concentração do O H - proveniente do C u ( O H ) 2 . Se a solução não fosse água pura e tivesse um pH elevado aí teríamos que considerar isso. Mas isso fica pra outras questões! :D

Passo 3

Agora ficou fácil né? A gente sabe que o K p s é calculado a partir da multiplicação entre as concentrações molares dos íons elevadas aos seus coeficientes estequiométricos, então:

K p s = C u 2 + [ O H - ] 2

K p s = S ( 2 S ) 2

Beleza! Agora basta ir na tabelinha do livro e pegar o valor do K p s do C u ( O H ) 2 , que no caso é 1,6 × 10 - 19 . Substituindo na equação acima, encontramos a solubilidade pedida na questão:

1,6 × 10 - 19 = 4 S 3

S = 3,42 × 10 - 7 m o l   L - 1

Resposta

S = 3,42 × 10 - 7 m o l   L - 1