Enunciado
Química - Russel, Quimica Geral - Vol 2- Ed: 1º - Capítulo 16.Problemas - Ex. 7
A solubilidade do hidróxido de manganês (II) , em uma solução de pH = 12,50 é . Calcule o para o .
Passo 1
Primeiro é necessário notar algo importante: o íon pode vir tanto da dissociação do quanto da solução de pH = 12,50. Isso significa que antes de dissolver o já temos proveniente da solução. Como o pH dessa solução é 12,50, temos a concentração inicial de na solução:
Passo 2
Como sabemos agora a concentração inicial de na solução antes mesmo de dissolver o , podemos analisar a reação de dissociação as seguinte forma:
Início -
Variação + x + 2 x
-----------------------------------------------------------------
Equilíbrio x + 2 x
O início, é no momento exato em que se adiciona o, antes mesmo de começar a dissociar, ou seja, quando tínhamos apenas o vindo da solução. A “variação” é o momento depois da dissociação do .
Portanto, no equilíbrio teremos ( + 2 x) de . Mas, quem é esse x? É o quanto de que dissolveu. Pelo enunciado da questão isso é , que é o valor da solubilidade do nessa solução.
Passo 3
Então, agora que temos as concentrações finais dos íons e podemos calcular o . Como sabemos, o é calculado a partir da multiplicação entre as concentrações molares dos íons elevadas aos seus coeficientes estequiométricos: