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Enunciado

Química - Russel, Quimica Geral - Vol 2- Ed: 1º - Capítulo 16.Problemas - Ex. 6

A solubilidade do iodato de chumbo, P b ( I O 3 ) 2 , em água é 3,1 × 10 - 5   m o l   L - 1 . Qual é o K p s deste composto?

Passo 1

Inicialmente temos a informação de que a solubilidade do P b ( I O 3 ) 2 é 3,1 × 10 - 5   m o l   L - 1 . Mas, o que isso significa? Isso é o quanto dissolveu de P b ( I O 3 ) 2 Vejamos a reação:

P b ( I O 3 ) 2 ( s ) ↔   P b 2 + ( a q ) + 2 I O 3 - ( a q )

Pela estequiometria da reação, vemos que I O 3 - = 2 [ P b 2 + ] , ou seja, [ P b 2 + ] é 3,1 × 10 - 5   m o l   L - 1 e I O 3 - é 6,2 × 10 - 5   m o l   L - 1 .

Passo 2

Como sabemos, o K p s é calculado a partir da multiplicação entre as concentrações molares dos íons elevadas aos seus coeficientes estequiométricos, então:

K p s = P b 2 + [ I O 3 - ] 2

K p s = ( 3,1 × 10 - 5 ) ( 6,2 × 10 - 5 ) 2

K p s = 1,19 × 10 - 13

Resposta

K p s = 1 , 2 × 10 - 13