Enunciado

Em uma solução em água, o solvente compete efetivamente com os íons brometo pela coordenação dos íons C u 2 + . O íon hexaaquacobre (II) é a espécie predominante em solução. Entretanto, na presença de uma grande quantidade de íons brometo, a solução torna-se violeta-escuro. Essa cor violeta é devida à presença dos íons tetrabromocuprato (II), que são tetraédricos. Esse processo é reversível e, assim, a solução torna-se azul ao ser diluída com água.

  1. Escreva as fórmulas dos dois complexos do íon de cobre (II) que formam.
  2. A mudança de cor de azul para violeta por diluição era esperado? Explique seu raciocínio.

Passo 1

Bora começar galeraaa!

Para escrever as fórmulas precisamos olhar para o nome do complexo. O primeiro que citamos aqui é o íon hexaaquacobre (II).

O termo hexa indica que temos seis átomos do ligante aqua, nome dado ao ligante O H 2 . Por ultimo temos o nome do íon metálico, C u 2 + .

Como o ligante aqua é neutro a carga do complexo será devido ao íon metálico, 2+.

Já sabendo de tudo isso podemos escrever a fórmula, não é?

Basta colocar, entre colchetes, o símbolo do cobre seguido dos ligantes. E elevar a estrutura do complexo a 2+:

Í o n   H e x a a q u a c o b r e   I I :   C u O H 2 6 2 +

Passo 2

Para os íons tetrabromocuprato (II) faremos o mesmo procedimento.

O símbolo tetra significa quatro átomos do ligante bromo, B r - . O íon é o mesmo, né?

Aqui temos uma grande diferença da anterior, o ligante é aniônico então o NOX do complexo será:

N O X = + 2 + 4 × - 1 = - 2

Se já sabemos como escrevemos as fórmulas, só precisamos coloca-la aqui!

Í o n   H e x a a q u a c o b r e   I I :   C u B r 4 2 -

Já podemos ir pra b!

Passo 3

Aqui nós precisamos relembrar um conceito bem importante: a energia relativa dos ligantes permite controlar a cor de um complexo, certo?

Como os ligantes de campo fraco geram pequenas dispersões, os complexos que eles formam absorvem radiação de baixa energia e comprimento de onda maior. Os comprimentos de onda longos correspondem à luz vermelha e, portanto, esses complexos exibem cores próximas ao verde.

Como os ligantes de campo forte resultam em grandes separações, os complexos que eles formam devem absorver a radiação de alta energia e comprimento de onda menor, correspondendo à extremidade violeta do espectro visível. Portanto, pode-se esperar que esses complexos tenham cores próximas a laranja e amarelo.

Bora dar uma olhadinha aqui:

Como o ânion B r - é um ligante de campo mais fraco do que a água, seu comprimento de onda absorvido será maior do que o outro composto.

Se é assim, a mudança de coloração era esperada!

Essa foi de boa, não concordam?

Resposta

  1. Í o n   H e x a a q u a c o b r e   I I :   C u O H 2 6 2 + | Í o n   H e x a a q u a c o b r e   I I :   C u B r 4 2 - ;
  2. Siiiim!
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