Uma solução contendo 8,75 ppm de KMnO4 apresenta uma transmitância de 0,743 em uma célula de 1,00 cm a 520 nm. Calcular a absortividade molar do KMnO4.

Passo 1

Nesta tarefa precisamos calcular a absortividade molar de K M n O 4   solução. Primeiro, podemos calcular a absorbância da transmitância usando esta equação:

A = − l o g ( T )       ( 1 )

E então calcule a absortividade molar desta equação:

A = ϵ ⋅ b ⋅ c       / : ( b ⋅ c )

ϵ = A b c ( 2 )

Passo 2

Primeiro podemos converter a concentração de ppm para mol/L usando esta equação:

c ( K M n O 4 ​ ) = c ( K M n O 4 ​ ) / p p m M ( K M n O 4 ​ ) ⋅ 10 3   g / L

c ( K M n O 4 ​ ) =   8.75 158.034   g ​ / m o l ⋅ 10 3   g ​ / L

c ( K M n O 4 ​ ) = 5.54 × 1 0 - 5   m o l / L

Vamos calcular a absorbância usando a equação (1) da etapa 1:

A = − l o g ( T )

A = − l o g ( 0.743 )

A = 0.129

Agora vamos usar a equação (2) do passo 1 e calcular a absortividade molar:

ϵ = A b c

ϵ = 0.129 1 ∙ 5.54 ∙ 1 0 - 5

= 2.33 × 10 3   L m o l - 1 c m - 1

Resposta

2.33 × 10 3   L m o l - 1 c m - 1