Enunciado
Química - Fundamentos de química analítica, Skoog- Ed: 8º - Capítulo 16.Questões e Problemas - Ex. 28
Uma solução diluída de um ácido fraco desconhecido necessita uma titulação com 28,62 mL de NaOH 0,1084 mol.L⁻¹ para alcançar o ponto final com o indicador fenolftaleína. A solução titulada foi evaporada até a secura. Calcular o peso equivalente (ver nota de margem, na página 419) do ácido, se for encontrado uma massa para o sal de sódio de 0,2110 g.
Passo 1
Eaii gente, beleza?? Bora para mais uma??
Bom, para começar antes a gente tem que trabalhar o conceito de peso equivalente. Ele é a massa em gramas do ácido ou da base, que reage com ou que tem um mol de prótons. Nesse caso, o nosso ácido tem somente um H, logo, somente um próton, então seu peso equivalente vai ser o valor da sua massa molar.
Se o ácido tivesse dois H, seu peso equivalente seria a sua massa molar dividido por dois e assim por diante. Beleza?? Vamos continuar então!!
Passo 2
Sabendo disso tudo, montamos uma equação genérica dessa reação de neutralização:
HX+ NaOH → NaX+ H₂O
A estequiometria aqui é na proporção de 1:1, assim o número de mol é o mesmo.
n HX= n NaOH= 0,1084. 0,02862= 0,0031 mol
Passo 3
Tendo o número de mol e a massa do enunciado, agora só achar a massa molar:
n= MM= MM= MM= 68,06 g/mol
Assim, o peso equivalente do ácido vai ser 68,06 g.
Fechou gente?? Bora para mais uma!!
Resposta
68,06 g.
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