Enunciado

Uma solução diluída de um ácido fraco desconhecido necessita uma titulação com 28,62 mL de NaOH 0,1084 mol.L⁻¹ para alcançar o ponto final com o indicador fenolftaleína. A solução titulada foi evaporada até a secura. Calcular o peso equivalente (ver nota de margem, na página 419) do ácido, se for encontrado uma massa para o sal de sódio de 0,2110 g.

Passo 1

Eaii gente, beleza?? Bora para mais uma??

Bom, para começar antes a gente tem que trabalhar o conceito de peso equivalente. Ele é a massa em gramas do ácido ou da base, que reage com ou que tem um mol de prótons. Nesse caso, o nosso ácido tem somente um H, logo, somente um próton, então seu peso equivalente vai ser o valor da sua massa molar.

Se o ácido tivesse dois H, seu peso equivalente seria a sua massa molar dividido por dois e assim por diante. Beleza?? Vamos continuar então!!

Passo 2

Sabendo disso tudo, montamos uma equação genérica dessa reação de neutralização:

HX+ NaOH → NaX+ H₂O

A estequiometria aqui é na proporção de 1:1, assim o número de mol é o mesmo.

n HX= n NaOH= 0,1084. 0,02862= 0,0031 mol

Passo 3

Tendo o número de mol e a massa do enunciado, agora só achar a massa molar:

n= m M M MM= m n MM= 0,2110 0,0031 MM= 68,06 g/mol

Assim, o peso equivalente do ácido vai ser 68,06 g.

Fechou gente?? Bora para mais uma!!

Resposta

68,06 g.

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