Enunciado

Uma solução de HClO4 foi padronizada pela dissolução de 0,4125 g de HgO grau padrão primário em uma solução de KBr:

H g O + 4 B r - + H 2 O → H g B r 4 2 - + 2 O H -

O OH– liberado consumiu 46,51 mL de ácido. Calcular a molaridade do HClO4.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá

Para acharmos a molaridade do H C l O 4 , precisamos saber quantos mols dele estão envolvidos naquele volume dado no enunciado. Para facilitarmos as contas, vamos montar aqui uma relação entre eles:

H g O + 4 B r - + H 2 O → H g B r 4 2 - + 2 O H -

Pela estequeometria, podemos dizer que:

1   m o l   d e   H g O - 2   m o l s   d e   O H -

Como o H C l O 4 é um ácido monoprótico,

H C l O 4 + O H - → C l O 4 - + H 2 O

Pela estequeometria,

1   m o l   d e   H C l O 4 - 1   m o l   d e   O H -

Se juntarmos as duas relações, vamos concluir que:

1   m o l   d e   H g O - 2   m o l s   d e   O H - - 2   m o l s   d e   H C l O 4

Então no final temos uma relação direta do H g O com o H C l O 4 .

Passo 2

Show, então agora vamos continuar as nossas contas. O Enunciado nos deu que foram utilizados 0,4125 g de H g O .

Sabendo que:

M M   d e   H g O = 216,59 g

1   m o l   d e   H g O - 216,59 g

x   m o l   d e   H g O - 0,4125 g

x = 0,001904   m o l s   d e   H g O

Pela relação que achamos no Passo 1:

1   m o l   d e   H g O - 2   m o l s   d e   H C l O 4

0,001904   m o l   d e   H g O - y   m o l s   d e   H C l O 4

y = 0,003808   m o l   d e   H C l O 4

No enunciado também nos diz que foram consumidos 46,51   m L do ácido, então:

M = 0,003808 46,51 × 10 - 3 = 0,0819   m o l / L

Resposta

M = 0,0819   m o l / L

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