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Enunciado

Química - Russel, Quimica Geral - Vol 2- Ed: 1º - Capítulo 16.Problemas - Ex. 3

Em uma solução saturada de fluoreto de magnésio, M g F 2 , em água, M g F 2 = 2,7 × 10 - 3   m o l   L - 1 . Qual o K p s do M g F 2 ?

Passo 1

Inicialmente temos a informação de que a solução de M g F 2 é saturada. Mas, o que isso significa? Isso quer dizer que a solução está em equilíbrio, ou seja, que a seguinte reação de dissociação está em equilíbrio:

M g F 2 ( s ) ↔   M g 2 + ( a q ) + 2 F - ( a q )

Passo 2

Como está em equilíbrio, a gente pode calcular o produto de solubilidade ( K p s ).

Como sabemos, o K p s é calculado a partir da multiplicação entre as concentrações molares dos íons elevadas aos seus coeficientes estequiométricos:

K p s = M g 2 + [ F - ] 2

Passo 3

Observando a estequiometria da reação vemos que F - = 2 M g 2 + . Como M g 2 + =   2,7 × 10 - 3   m o l   L - 1 . Logo, o K p s é:

K p s = ( 2,7 × 10 - 3   m o l   L - 1 ) ( 2 × 2,7 × 10 - 3   m o l   L - 1 ) 2

K p s = 4 × ( 2,7 × 10 - 3   m o l   L - 1 ) 3

K p s = 7,8732 × 10 - 8

Resposta

K p s = 7,9 × 10 - 8