Enunciado

Sugerir uma faixa de massa de amostras para o padrão primário indicado se se deseja utilizar entre 35 e 45 mL do titulante:

*(a) H C l O 4   0,150   m o l   L - 1 titulado contra N a 2 C O 3 (produto C O 2 ).

(b) H C l   0,075   m o l   L - 1 titulado contra N a 2 C 2 O 4 .  

N a 2 C 2 O 4 →   N a 2 C O 3 + C O

C O 3 2 - +   2 H + →   H 2 O +   C O 2  

*(c) N a O H   0,20   m o l   L - 1 titulado contra ácido benzóico.

(d) B a O H 2   0,030   m o l   L - 1 titulado contra   K H I O 3 2 .

*(e) H C l O 4   0,040   m o l   L - 1 titulado contra TRIS.

(f) H 2 S O 4   0,080   m o l   L - 1   titulado contra N a 2 B 4 O 7 ⋅   10 H 2 O . Reação:

B 4 O 7 2 - + 2 H 3 O + +   3 H 2 O → 4 H 3 B O 3

Passo 1

Selvaaaaaaaaaa galerinha, isso mesmo selva haha, tudo certinho??

“Hulk esmaga”, Bora esmagar essa questãozinha comigo?

As massas do padrão primário indicado devem ser calculadas, o que se deseja usar entre 35 a 45 mL do titulante.

  1. Dados

Molaridade de H C l = 0.075   M

Volume de H C l ,   V 1 = 35   m L

Volume de H C l ,   V 2 = 45   m L

As massas de N a 2 C 2 O 4 que se deseja usar entre 35 a 45 mL de H C l , podem ser obtidas determinando a quantidade de N a 2 C O 3 . A massa de N a 2 C 2 O 4 então poderá ser obtida multiplicando a quantidade de N a 2 C O 3 por sua massa molra ( 134   g / m o l ) . Para isso, a quantidade de H C l , tem que ser calculada primeiro

Passo 2

Para 35 mL ( V 1 ) de H C l , iremos obter

H C l = m o l a r i d a d e   d e   H C l × v o l u m e   d e   H C l

= 0 . 075   m m o l   H C l m L   H C l × 35   m L   H C l

= 2.625   m m o l     H C l

Como 2 mmol de H C l reage com 1 mmol de N a 2 C 2 O 4 , a quantidade de N a 2 C 2 O 4 pode ser obtida dividindo a quantidade de H C l O 4 por 2.

N a 2 C 2 O 4   = q u a n t i d a d e   d e   H C l × 1   m m o l   N a 2 C 2 O 4 2   m m o l   H C l

N a 2 C 2 O 4   = 2.625   m m o l   H C l × 1   m m o l   N a 2 C 2 O 4 2   m m o l   H C l

= 1.313   m m o l   N a 2 C 2 O 4

Agora a massa de N a 2 C 2 O 4 , pode ser obtida multiplicando a quantidade de N a 2 C 2 O 4 por sua massa molar, portanto, temos:

m a s s a   d e     N a 2 C 2 O 4 = 1.313   m m o l     N a 2 C 2 O 4 × 1 34   g     N a 2 C 2 O 4 1000   m m o l     N a 2 C 2 O 4

= 0 . 1759   g     N a 2 C 2 O 4

Portanto, a massa de N a 2 C 2 O 4 necessária quando 35 mL de H C l O 4 é usado, é de 0 . 1 8 g .

Passo 3

Para 45 mL ( V 2 ) de H C l , iremos obter

H C l = m o l a r i d a d e   d e   H C l × v o l u m e   d e   H C l

= 0.075   m m o l   H C l m L   H C l × 45   m L   H C l

= 3.375   m m o l     H C l O 4

Como 2 mmol de H C l reage com 1 mmol de N a 2 C 2 O 4 , a quantidade de N a 2 C 2 O 4 pode ser obtida dividindo a quantidade de H C l por 2.

N a 2 C 2 O 4 = q u a n t i d a d e   d e   H C l × 1   m m o l   N a 2 C 2 O 4 2   m m o l   H C l

N a 2 C 2 O 4   = 3.375   m m o l   H C l × 1   m m o l   N a 2 C 2 O 4 2   m m o l   H C l

= 1.688   m m o l   N a 2 C 2 O 4

Agora a massa de N a 2 C 2 O 4 , pode ser obtida multiplicando a quantidade de N a 2 C 2 O 4 por sua massa molar, portanto, temos:

m a s s a   d e     N a 2 C 2 O 4 = 1.688   m m o l     N a 2 C 2 O 4 × 134   g   N a 2 C 2 O 4 1000   m m o l     N a 2 C 2 O 4

= 0.2262   g     N a 2 C 2 O 4

Portanto, a massa de N a 2 C 2 O 4 necessária quando 35 mL de H C l é usado, é de 0.23 g .

Portanto, a faixa de massas de amostra N a 2 C 2 O 4 desejadas para o uso entre 35 e 45 mL do HCl é de 0.18 g - 0.23 g   N a 2 C 2 O 4 .

“OK, isso foi legal.”

Resposta

Portanto, a faixa de massas de amostra N a 2 C 2 O 4 desejadas para o uso entre 35 e 45 mL do HCl é de 0.18 g - 0.23 g   N a 2 C 2 O 4 .

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