O sulfato de lítio dissolve exotermicamente em água. (a) A entalpia de solução de Li2SO4 é positiva ou negativa? (b) Escreva a equação química do processo de dissolução. (c) Qual é maior, no caso do sulfato de lítio, a entalpia de rede ou a entalpia de hidratação?

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo!!!!!!!

Bora resolver mais uma questão!?

Para resolver esse exercício precisaremos usar os dados das tabelas 5D.3 e 5D.4, para retirar os dados:

Δ H s o l = - 2,7   k J ⋅ m o l - 1

Δ H h i d = - 1041   k J ⋅ m o l - 1  

E usaremos:

Δ H s o l = Δ H R + Δ H h i d

Passo 2

(a) A entalpia de solução é de - 2,7   k J ⋅ m o l - 1 , então é negativa.

Passo 3

(b)

L i S O 4 s → L i + a q + S O 4 2 - ( a q )

Passo 4

(c)

- 2,7 = Δ H R - 1041

Δ H R = 1038,3   k J ⋅ m o l - 1

Entalpia de hidratação

Como foi????

Bora resolver mais uma!!!!?

Resposta

  1. Negativa
  2. Resposta acima
  3. Entalpia de hidratação