Supondo que a entalpia de rede do N a C l 2 seja igual à do Mg C l 2 , use argumentos sobre entalpia baseados nos Apêndices 2A, 2D e na Figura 1F.12 para explicar por que o NaCl2 é um composto improvável.

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Para começar, vamos comparar aqui as energias de ionização dos metais:

E M g 1 = 736   k J / m o l

E M g 2 = 1451   k J / m o l

E N a 1 = 494   k J / m o l

E N a 2 = 4562   k J / m o l

Se somarmos as suas energias de ionização:

E M g = E M g 1 + E M g 2 = 736 + 1451 = 2187   k J / m o l

E N a = E N a 1 + E N a 2 = 494 + 4562 = 5056   k J / m o l

Reparem que a energia de ionização total do sódio é cerca de 2,3 vezes maior que a do magnésio, o que torna uma energia muito alta.

Fazendo assim com que o composto N a C l 2 seja praticamente improvável de formar.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)