Suponha que as reações em fase gasosa A B e B A são processos elementares com constantes de velocidade de 4,7 x 10 - 3 s - 1 5,8 x 10 - 1   s - 1 , respectivamente. (a) Qual é o valor da constante de equilíbrio para o equilíbrio A(g) ⇌ B(g)? (b) No estado de equilíbrio, qual é maior, a pressão parcial de A ou a pressão parcial de B?

Passo 1

Vamos lá!

Para fazermos a letra (a), devemos lembrar que:

K c = V e l .   d a   R e a ç ã o   D i r e t a V e l o c i d a d e   d a   R e a ç ã o   I n v e r s a

Assim:

K c = 4,7 x 10 3 5,8 x 10 - 1

K c = 8,1 x 10 - 3

Passo 2

Para analisarmos as pressões parciais na letra (b), devemos encontrar o Kp primeiro!

Lembrando que:

K p = K c R T δ n

R = C o n s t a n t e   i d e a l   d o s   g a s e s = 0,082

T = T e m p e r a t u r a   K

δ n = V a r i a ç ã o   d o   n ú m e r o   d e   m o l s   d o s   p r o d u t o s   e   r e a g e n t e s

Então:

K p = K c R T δ n

K p = 8,1 x 10 - 3 ( 0,082 ) T 0

K p = K c = 8,1 x 10 - 3

Lembrando que:

K p = P P a r c i a l P r o d u t o s n P P a r c i a l R e a g e n t e s n

Analisando o Kp, vemos que ele é menor que 1. Ou seja, há uma predominância maior do regente! Assim, a pressão parcial de A é maior.

Resposta

  1. 8,1 x 10 - 3
  2. A pressão parcial de A é maior