Suponha que você tem dois frascos do 1 L e sabe que um contém um gás de massa molar 30, e o outro um gás de massa molar 60, estando ambos na mesma temperatura. A pressão no frasco A é X atm, e a massa de gás no frasco é 1,2 g. A pressão do frasco B é 0,5X atm, e a massa de gás nesse frasco é 1,2 g. Qual frasco contém o gás de massa molar 30, e qual contém o gás de massa molar 60?

Passo 1

Faaala, galera!!!

Sabemos que a equação geral dos gases é:

P V = n R T

Neste caso, temos que, para o gás A:

v = 1 L; temperatura T = 273K; m = 1,2 g e M = 30;

Calculando n, temos: n = m/M = 1,2/3 = 0,04

Como temos uma pressão igual nos dois casos, vamos supor que a pressão nos frascos A e B é de 273K.

Passo 2

Para o gás B:

v = 1 L; temperatura T = 273K; m=1,2 g e M = 60;

Calculando n, temos: n = m/M = 1,2/60 = 0,02

Como dissemos no Passo 1, a temperatura suposta é de 273K.

Passo 3

Vamos colocar ambos na fórmula para entender a influência de n sobre a pressão?

Para A:

P V = n R T

P * 1 = 0,04 * 0,082 * 273

P = 0,90   a t m

Para B:

P V = n R T

P * 1 = 0,02 * 0,082 * 273

P = 0,45   a t m

Passo 4

Assim, concluímos que:

O frasco A é o que apresenta massa molar de 30, com pressão X atm.

O frasco B é o que apresenta massa molar de 60, com pressão 0,5X atm.

Resposta

Frasco A - M.M. 30

Frasco B - M.M. 60