Suponha que você tem dois frascos do 1 L e sabe que um contém um gás de massa molar 30, e o outro um gás de massa molar 60, estando ambos na mesma temperatura. A pressão no frasco A é X atm, e a massa de gás no frasco é 1,2 g. A pressão do frasco B é 0,5X atm, e a massa de gás nesse frasco é 1,2 g. Qual frasco contém o gás de massa molar 30, e qual contém o gás de massa molar 60?
Passo 1
Faaala, galera!!!
Sabemos que a equação geral dos gases é:
Neste caso, temos que, para o gás A:
v = 1 L; temperatura T = 273K; m = 1,2 g e M = 30;
Calculando n, temos: n = m/M = 1,2/3 = 0,04
Como temos uma pressão igual nos dois casos, vamos supor que a pressão nos frascos A e B é de 273K.
Passo 2
Para o gás B:
v = 1 L; temperatura T = 273K; m=1,2 g e M = 60;
Calculando n, temos: n = m/M = 1,2/60 = 0,02
Como dissemos no Passo 1, a temperatura suposta é de 273K.
Passo 3
Vamos colocar ambos na fórmula para entender a influência de n sobre a pressão?
Para A:
Para B:
Passo 4
Assim, concluímos que:
O frasco A é o que apresenta massa molar de 30, com pressão X atm.
O frasco B é o que apresenta massa molar de 60, com pressão 0,5X atm.
Resposta
Frasco A - M.M. 30
Frasco B - M.M. 60