Suponhamos que você tem dois frascos em uma mesma temperatura, um de 2 L e o outro de 3 L. O frasco de 2 L contém 4,8 g de gás, e a pressão do gás é X atm. O frasco de 3 L contém 0,36 g de gás, e a pressão do gás é 0,1X. Os dois gases têm massa molar igual? Em caso negativo, qual contém o gás de maior massa molar?

Passo 1

Faaala, galera!!! Aqui, faremos o mesmo procedimento da questão anterior.

Sabemos que a equação geral dos gases é:

P V = n R T

Neste caso, temos que, para o gás de 2L, que chamaremos de A:

v = 2 L; temperatura T = 273K; m = 4,8 g e P = X atm;

Como temos uma pressão igual nos dois casos, vamos supor que a pressão nos frascos A e B é de 273K e a pressão, iremos supor que X = 2 atm, logo, P = 2 atm.

Passo 2

Para o gás B:

v = 3 L; temperatura T = 273K; m = 3,6 g e P = 0,1 X.

Como dissemos no Passo 1, a temperatura suposta é de 273K e a pressão, iremos supor que X = 2 atm, logo, P =0,1*2 atm = 0,2 atm.

Passo 3

Vamos colocar ambos na fórmula para entender a influência de n sobre a pressão?

Para A:

P V = n R T

2 * 2 = n * 0,082 * 273

n =   4 / 22,386 = 0,18

Logo, teremos em A, aproximadamente 0,2 mols.

Para B:

P V = n R T

0,2 * 3 = n * 0,082 * 273

n = 0,02

Logo, teremos em B, aproximadamente 0,02 mols.

Passo 4

Assim, concluímos que os frascos não apresentarão a mesma massa molar.

O frasco A é o que apresenta número de mol aproximadamente 0,2 mols.

O frasco B é o que apresenta número de mol aproximadamente 0,02 mols.

Como o número de mol é inversamente proporcional à massa molar, o frasco B apresentará massa molar maior que o frasco A.

Resposta

A massa molar do frasco B será maior que a do frasco A.