O tanque de um mergulhador contém 0,29 kg de O2 comprimido em um volume de 2,3 L. (a) Calcule a pressão do gás no interior do tanque a 9 °C. (b) Que volume esse oxigênio ocuparia a 26 °C e 0,95 atm?
Passo 1
Faaala, galera!!! Aqui, faremos o mesmo procedimento das duas questões anteriores.
Sabemos que a equação geral dos gases é:
Fora isso, temos que V = 2,3 L e T = 9+273 = 282 K. Além disso, teremos que, se a massa do tanque é de 0,29 kg, temos que m = 0,29 kg = 0,29.10^-3 g = 0,00029 g e, além disso, a massa molar do O2 é 32 g/mol. Logo, teremos que
Por fim, conseguimos encontrar a pressão do gás:
Logo, teremos que
Passo 2
Em b, a temperatura em K é dada por T = 26+273 = 299 K e P = 0,95 atm.
Resposta
e