O tanque de um mergulhador contém 0,29 kg de O2 comprimido em um volume de 2,3 L. (a) Calcule a pressão do gás no interior do tanque a 9 °C. (b) Que volume esse oxigênio ocuparia a 26 °C e 0,95 atm?

Passo 1

Faaala, galera!!! Aqui, faremos o mesmo procedimento das duas questões anteriores.

Sabemos que a equação geral dos gases é:

P V = n R T

Fora isso, temos que V = 2,3 L e T = 9+273 = 282 K. Além disso, teremos que, se a massa do tanque é de 0,29 kg, temos que m = 0,29 kg = 0,29.10^-3 g = 0,00029 g e, além disso, a massa molar do O2 é 32 g/mol. Logo, teremos que

n = 0,00029 / 32 = 9,0625 * 1 0 - 6   m o l s

Por fim, conseguimos encontrar a pressão do gás:

P * 2,3 = 9,0625 * 1 0 - 6 * 0,082 * 282

Logo, teremos que

P = 91,1   * 1 0 - 6 a t m = 0,9 * 1 0 - 4 a t m

Passo 2

Em b, a temperatura em K é dada por T = 26+273 = 299 K e P = 0,95 atm.

0,95 * V = 0,00029 * 0,082 * 299

V = 0,0075   L = 7,5 * 1 0 - 3   L

Resposta

0,9 * 1 0 - 4 a t m e 7,5 * 1 0 - 3   L