A temperatura ambiente, a reação 1 2 O 2 ( g ) + 1 2 N 2 ( g ) ⇌ N O ( g )

Apresenta um valor extremamente pequeno para K p : mas a 2400 ℃ , seu valor de K p é suficientemente alto para que o ar aquecido contenha cerca de 2 mols por cento de NO.a) O que se pode concluir sobre o ∆ H dessa reação?b) A porcentagem de NO no ar a 2400 ℃ aumentaria, diminuiria ou permaneceria inalterada se o ar fosse comprimido a 10 atm?

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Para resolver esse exercício precisamos ter conhecimento sobre o princípio de Le Châtelier, vamos nessa!

Passo 2

Pessoal, vamos para o primeiro questionamento do exercício, que é: o que se pode concluir sobre o ∆ H dessa reação?Podemos concluir que as setas de equilíbrio, indicam se a reação absorve ou libera calor. A seta da direta, ela é endotérmica (absorve calor). Já a seta da esquerda, ela é exotérmica (libera calor), então podemos concluir que a sua entalpia é positiva.

Passo 3

Show de bola, agora, vamos para o segundo questionamento do exercício, no qual é: a porcentagem de NO no ar a 2400 ℃ aumentaria, diminuiria ou permaneceria inalterada se o ar fosse comprimido a 10 atm?

Concluímos que, a porcentagem de NO no ar, aumentaria, devido que a compressão de pressão desloca a reação na direção em que reduz o número de moléculas da reação de equilíbrio.E é isso pessoal!

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

Podemos concluir que as setas de equilíbrio, indicam se a reação absorve ou libera calor. A seta da direta, ela é endotérmica (absorve calor). Já a seta da esquerda, ela é exotérmica (libera calor), então podemos concluir que a sua entalpia é positiva.

Concluímos que, a porcentagem de NO no ar, aumentaria, devido que a compressão de pressão desloca a reação na direção em que reduz o número de moléculas da reação de equilíbrio.