Se a temperatura de uma amostra de um gás ideal variar de 10 ℃ a 750 torr para - 3 0 ℃ , qual será a pressão final em torr e em atmosferas? Considere que o volume não se altera.

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Primeiramente, vamos separar todos os dados necessários para resolver:

P 1 = 750   t o r r

P 2 = x   t o r r   e   a t m

T 1 = 10 ℃

T 2 = - 3 0 ℃

Passo 2

Beleza, após separarmos todos os dados necessários, vamos utilizar a seguinte equação para solucionar o exercício:

P 1 V 1 T 1 = P 2 V 2 T 2  

Sabemos que o volume, ele não se altera, logo, ele será constante, a equação ficará da seguinte forma:

P 1 T 1 = P 2 T 2  

Passo 3

Agora, é só substituir os dados na equação e realizar os cálculos!

750 10 = x - 30  

x = - 2 . 2 50   t o r r  

Transformando para atm:

x = - 2.250   t o r r =   - 2,96   a t m

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

- 2.250   t o r r

- 2,96   a t m