Enunciado

O tratamento da hidroxilamina (H2NOH) com um excesso de Fe(III) resulta na formação de N2O e uma quantidade equivalente de Fe(II)

Passo 1

V H 2 ​ N O H = 50.00   m L = 0.05000   L

V ( K 2 ​ C r 2 ​ O 7 ​ ) = 19.83   m L = 0.01983   L   c ( K 2 ​ C r 2 ​ O 7 ​ ) = 0.0325   M

​ 2 H 2 ​ N O H + 4 F e 3 + → N 2 ​ O + 4 F e 2 + + 4 H + + H 2 ​ O

O primeiro passo é calcular a quantidade de k 2 C r 2 O 7 em mols usando os dados fornecidos no problema

n ( K 2 ​ C r 2 ​ O 7 ​ ) ​ = c ( K 2 ​ C r 2 ​ O 7 ​ ) ⋅ V ( K 2 ​ C r 2 ​ O 7 ​ )

= 0.0325 M ⋅ 0.01983 L

= 6.4448 ∙ 10 - 8   m o l

A titulação do Fe(II) acumulado na reação dada no problema ocorre de acordo com as reações:

Da estequiometria da reação podemos ver:

Passo 2

A partir da estequiometria da reação dada no problema, podemos ver:

Portanto, a concentração de H 2 N O H na alíquota de 50.00 mL é:

Resposta

0.03867   M

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Sugira uma maneira por meio da qual uma solução de KIO3 poderia ser empregada como fonte de quantidades conhecidas de I 2 .
Escreva equações balanceadas mostrando como o K B r O 3 poderia ser utilizado como padrão primário para o N a 2 S 2 O 3 .
Escreva equações balanceadas mostrando como o K 2 C r 2 O 7 poderia ser empregado como padrão primário para o N a 2 S 2 O 3 .
Escreva as equações iônicas líquidas balanceadas que descrevem: (a) a redução do F e 3 +aF e 2 + por S O 2 . (b) a reação do H 2 M o O 4 no redutor de Jones. (c) a oxidação do H N O 2 por uma solução