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Tricloreto de fósforo, P C l 3 é produzido na reação do fosforo branco , P 4 , com cloro:

P 4 s + 6 C l 2 g → 4 P C l 3 ( g )

A reação de 51,24 g   d e   P 4 com excesso de cloro forneceu 203,2   g de P C l 3 . Qual o rendimento percentual da reação?

Passo 1

Bom, foi dito que há excesso de cloro, logo o fosforo é nosso limitante.

Como a reação já está balanceada, vemos que é de 1   m o l   e   P 4   :   4   m o l s   d e   P C l 3

M M P 4 = 123,88   g .   m o l - 1

M M P C l 3 = 137,32   g .   m o l - 1

Logo, em 1   m o l   d e   P 4 123,88   g então tem que haver formação de:

4   x   137,32   g = 549,28   g   d e   P C l 3

Como há somente 51,24   g   d e   P 4 deveria ter sido obtido:

m   P C l 3 =   51,24   g   d e   P 4 549,28   g   d e   P C l 3 123,88   g   d e   P 4 = 227,19 g   d e   P C l 3

Passo 2

Calculo do rendimento:

O rendimento de 100 %   seria obtido se obtivessemos 227,19 g   d e   P C l 3 , como obtivemos somente 203,2   g de P C l 3 , então....

  R e n d i m e n t o = 203,2   g   d e   P C l 3 227,19 g   d e   P C l 3 100 % = 89,4   %

Resposta

R e n d i m e n t o =   89,4   %

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