Enunciado

A ureia, C O ( N H 2 ) 2 reage com água para formar o carbonato de amônio. Escreva a equação química e calcule a massa de carbonato de amônio que pode ser obtida a partir de 4,0 kg de ureia.

Dado: M M   C O N H 2 2 = 60,06   g / m o l

M M   ( N H 4 ) 2 C O 3 = 96,09   g / m o l

Passo 1

Para a formação de carbonato de amônio, ( N H 4 ) 2 C O 3 , a ureia, C O ( N H 2 ) 2 reage com duas moléculas de água, H 2 O , como está representado a partir da seguinte equação química:

C O ( N H 2 ) 2   a q + 2   H 2 O   l ⇄ ( N H 4 ) 2 C O 3   ( a q )

Passo 2

Sendo a proporção estequiométrica entre C O ( N H 2 ) 2 e ( N H 4 ) 2 C O 3 de 1:1 (um pra um), podemos fazer uma regra de três muito simples, determinando a massa de carbonato de amônio gerada a partir de 4,0 kg de ureia. Teremos:

1   m o l   C O ( N H 2 ) 2 - - - - - - - 1   m o l   ( N H 4 ) 2 C O 3

Sendo isso verdadeiro, podemos escrever essa relação em função de suas massas molares:

Calculamos muito facilmente que m = 6,4 × 10 3   g ≡ 6,4   k g   ( N H 4 ) 2 C O 3

Resposta

C O ( N H 2 ) 2   a q + 2   H 2 O   l ⇄ ( N H 4 ) 2 C O 3   ( a q )

∴ m = 6,4   k g

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Uma solução de ácido oxálico, H 2 C 2 O 4 (com dois hidrogênio ácidos), de volume 25,17m L foi titulada até o ponto estequiométrico com 26,72m L de uma solução 0,327M de N a O H ( a q ) . (a) Qual é a
Um comprimido de vitamina C foi analisado para determinar se de fato continha, como o fabricante anunciava, 1,0g da vitamina. O comprimido foi dissolvido em água para formar 100,00m L de solução e uma
Na pesquisa em sínteses de supercondutores, está sendo estudado a reação T l 2 O 3 l + 2B a O s + 3C a O s + 4C u O s → T l 2 B a 2 C a 3 C u 4 O 12 . (a) Quantos mols de B a O são necessário para rea
O estômago usa H C l para digerir a comida. O excesso do ácido do estômago, porém, causa problemas e ele deve ser neutralizado com pastilhas de antiácidos que contêm uma base como M g O H 2 . Carbonat
O superóxido de potássio, K O 2 , é utilizado em equipamentos de respiração de sistema fechado para remover o dióxido de carbono e a água do ar exalados. A remoção de água gera oxigênio para a respira