Usando a série de atividades da Tabela 4.5, escreva as equações químicas balanceadas das seguintes reações. Se não ocorrer reação, escreva NOR.

(a) Níquel metálico adicionado a uma solução de nitrato de cobre(II),

(b) uma solução de nitrato de zinco adicionada a uma solução de sulfato de magnésio,

(c) ácido clorídrico misturado com ouro metálico,

(d) cromo metálico adicionado a uma solução aquosa de cloreto de cobalto(II)

(e) gás hidrogênio borbulhado em uma solução de nitrato de prata.

Passo 1

“ah, nunca consigo saber quem é oxidado e quem reduz porque me confundo quando vejo quem ganha e quem perde carga negativa”

E vai fazer o que? Se desesperar? Jamais!

Segue as dicas que o Responde Aí preparou e entenda por aqui DE UMA VEZ POR TODAS!

A nomenclatura REDUÇÃO se refere ao Nox do elemento em questão. Na verdade, vale a ressalva de que ela se relaciona DIRETAMENTE à carga específica alterada de um elemento no processo da reação química.

No contexto, REDUZIR = DIMINUIR e significa DIMINUIR O NÚMERO DE OXIDAÇÃO DO REAGENTE EM DIREÇÃO AOS PRODUTOS.

Mas lembrem-se Homens-Formiga e Vespas que, antes de entrarem no Reino Quântico, é necessário ver NA REAÇÃO EM QUESTÃO QUAIS FORAM OS ELEMENTOS QUE ALTERARAM SEUS RESPECTIVOS NOX.

Lembrando que para a resolução dessa questão, é necessário o entendimento de que a reação só poderá ocorrer de acordo com a série de OXIDAÇÃO, que representa o quão fácil ou difícil, em termos energéticos, é a troca de elétrons entre os compostos dispostos a reagir.

Para saber se a reação ocorre ou não é fácil. QUEM ESTÁ NA FRENTE NÃO OXIDA QUEM ESTÁ ATRÁS (a não ser que algo externo aconteça)

Passo 2

Agora morreu.

Além de termos a regra de reatividade dos elementos conhecida, não podemos esquecer de que podemos balancear uma equação de oxirredução de acordo com a troca de elétrons que ocorre entre os elementos que trocam de Nox ao longo da reação.

Passo 3

Com isso, podemos garantir como as reações irão se comportar de modo:

(a) Níquel metálico adicionado a uma solução de nitrato de cobre(II)

Cu 2+ + (2 e-) → Cu 0 (redução)

Ni 0 + (2 e-) → Ni 2+ (oxidação)

Equação balanceada pela troca de elétrons:

Ni + Cu(NO3)2 → Cu + Ni(NO3)2

(b) uma solução de nitrato de zinco adicionada a uma solução de sulfato de magnésio

Zn(NO3)2 + MgSO4 → Ø

Esta reação não ocorre nas condições normais, porque Mg é mais reativo do que Zn.

A reação deveria ocorrer no sentido inverso:

ZnSO4 + Mg(NO3)2 ← Zn(NO3)2 + MgSO4

→ Nesse exemplo, vale destacar que a condição de solubilidade do íon NO3─ é maior do que a do íon SO42─ o que resultaria na reação de troca, caso ocorresse no sentido correto.

(c) ácido clorídrico misturado com ouro metálico

HCl + Au → Ø

Esta reação não ocorre nas condições normais, porque H é mais reativo do que Au.

A reação deveria ocorrer no sentido inverso:

6 HCl + 2 Au ← 3 H2 + 2 AuCl3

(d) cromo metálico adicionado a uma solução aquosa de cloreto de cobalto(II)

Cr + CoCl2 → Ø

Esta reação não ocorre nas condições normais, porque Cr é mais reativo do que Co.

A reação deveria ocorrer no sentido inverso:

CrCl2 + Co ← CoCl2 + Cr (aq)

(e) gás hidrogênio borbulhado em uma solução de nitrato de prata

2 H 0 → 2 H 1+ + (2 e-) (oxidação)

Ag 1+ + (2 e-) → 2 Ag 0 (redução)

Equação balanceada pela troca de elétrons:

H2 + 2 AgNO3 → 2 Ag + 2 HNO3

Resposta

(a) Ni + Cu(NO3)2 → Cu + Ni(NO3)2

(b) Zn(NO3)2 + MgSO4 → NOR

(c) HCl + Au → NOR

(d) Cr + CoCl2 → NOR

(e) H2 + AgNO3 → 2 Ag + 2 HNO3