Use os dados da Tabela 4C.1 para calcular a pressão de vapor do metanol em 25,0°C.

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo!!!!!!!

Bora resolver mais uma questão!?

Vamos usar:

ln ⁡ P 2 P 1 = Δ H v a p R 1 T 1 - 1 T 2

Isolando P 2 :

P 2 P 1 = e Δ H v a p R 1 T 1 - 1 T 2

P 2 = P 1 ⋅ e Δ H v a p R 1 T 1 - 1 T 2

Segundo a Tabela 4C.1:

T 1 = 337,8   K

R = 8,3145   J ⋅ K - 1 ⋅ m o l - 1

P 1 = 1   b a r ≈ 1   a t m

Δ H v a p = 35,3   k J ⋅ m o l - 1

Temos:

T 2 = 25   ° C = 298   K

Passo 2

Substituindo:

P 2 = 1 ⋅ e 35,3 × 10 3 8,3145   1 337,8 - 1 298

P 2 = 0,187   a t m

Como foi????

Bora resolver mais uma!!!!?

Resposta

P 2 = 0,187   a t m