Use as entalpias de ligação (Tabelas 4E.2 e 4E.3) para estimar as entalpias de reação de hidro-halogenação do eteno por HX, em que X = Cl, Br, I. Qual é a tendência desses números, caso exista alguma?

Passo 1

Fala, galerinha universitária! Beleza?

Então, o enunciado pede as entalpias de reação de três reações do eteno com o HX, sendo X = Cloro, Bromo e Iodo. E depois de achar esses dados, vamos compará-los e tentar achar alguma tendência, pode ser relacionada com a tabela periódica e a tabela 4E.2 e 4E.3, por exemplo.

Lembrando que a fórmula da entalpia é:

Onde todos os valores de entalpia são multiplicados pelos seus respectivos números de mols, ou pelo número de vezes que ocorrem as ligações.

Passo 2

Primeiro, vamos montar as reações, o que vai ser tranquilo, pq não precisamos de balanceamento.

Olhando as tabelas, podemos ver os valores das entalpias de formação de cada ligação presente

Agora vamo calcular!!!

Passo 3

Agora analisamos a tendência.

Oq podemos notar é que, conforme o halogênio desce na tabela, ou seja, fica mais pesado, a reação fica menos exotérmica, logo, libera menos calor. Com isso, vemos que a reação de hidro-halogenação fica menos libera menos calor conforme o halogênio é mais pesado.

Resposta

Entalpias estimadas: - 293 KJ/mol, - 355 KJ/mol, - 393 KJ/mol. A tendência é que a reação de hidro-halogenação fica menos libera menos calor conforme o halogênio é mais pesado.