(a) Use a fórmula de Rydberg para o hidrogênio atômico e calcule o comprimento de onda da radiação gerada pela transição de n=3 para n=4. (b) Qual é o nome dado à série espectroscópica a que esta linha pertence? (c) Use a Tabela 1A.1 para determinar a região do espectro na qual a transição é observada.

Passo 1

Falaaaaaaaaaaaaaaaaaaa Tribuxo!!!!!!!

Bora resolver mais uma questão!?

Para essa questão iremos usar:

v = R 1 n 1 2 - 1 n 2 2

v = c λ

Como queremos λ :

λ = c v

Passo 2

(a) Usando a equação:

v = R 1 n 1 2 - 1 n 2 2

v = 3,29 × 10 15 1 3 2 - 1 4 2

v = 1,599 × 10 1 4   H z

Calculando λ :

λ = 3 × 10 8 1,599 × 10 14

λ = 1,876 × 10 - 6 m = 1876   n m

Passo 3

(b) Pertence a série de Paschen, onde que tem n 1 = 1   ( e   n 2 = 2,3 , … ) .

Passo 4

(c) Encontra-se no espectro infravermelho.

Como foi????

Bora resolver mais uma!!!!?

Resposta

  1. 1876   n m
  2. Paschen
  3. Infravermelho