Use as informações da Figura 1F.12, os Apêndices 2A e 2D e os seguintes dados para calcular a entalpia de rede de A l B r 3 : ∆ H f o A l , g = + 326   k J / m o l .

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Antes de tudo, vamos montar aqui a nossa reação?

A l B r 3 = A l 3 + + 3   B r -

Beleza, reparem que no enunciado é dito que:

∆ H f o A l , g = + 326   k J / m o l

Beleza galera, e o que está faltando agora? A entalpia do B r - e do A l B r 3 . E para isso, vamos buscar no apêndice 2A:

∆ H f o B r , g = + 1 21 , 68   k J / m o l

∆ H f o A l B r 3 , s = - 704 , 2   k J / m o l

Além disso, no apêndice 2D temos a energia de ionização do alumínio:

I A l 1 = 49 9   k J / m o l

I A l 2 = 1170   k J / m o l

I A l 3 = 274 4   k J / m o l

Entalpia para o ganho do elétron do Bromo: (usar o negativo do valor encontrado na figura 1F.12)

E = - 1 22   k J / m o l

Com isso, vamos montar a fórmula:

+ 704,2 + 365,04 + 326 + 499 + 1170 + 2744 - 366 - ∆ H L = 0

∆ H L = 5442,24   k J / m o l

Resposta

∆ H L = 5442,24   k J / m o l