Use as informações da Figura 1F.12, os Apêndices 2A e 2D e os seguintes dados para calcular a entalpia de rede de N a 2 O : ∆ H f o N a 2 O = - 409   k J / m o l , ∆ H f o O , g = + 249   k J / m o l .

Passo 1

Fala galera, beleza? Bora resolver o nosso exercício? Vamos lá.

Antes de tudo, vamos montar aqui a nossa reação?

N a 2 O → 2   N a + + O 2 -

Beleza, reparem que no enunciado é dito que:

∆ H f o N a 2 O = - 409   k J / m o l

Porém, reparem que nós não estamos formando o N a 2 O , ele está sendo decomposto. Com isso, vamos usar:

- ∆ H f o N a 2 O = + 409   k J / m o l

Além disso, também é dado no enunciado que:

∆ H f o O , g = + 249   k J / m o l

O valor é esse mesmo, reparem que na equação estamos formando o oxigênio gasoso.

Beleza galera, e o que está faltando agora? A entalpia do N a . E para isso, vamos buscar no apêndice 2A:

∆ H f o N a , g = + 107,32   k J / m o l

Além disso, no apêndice 2D temos a energia de ionização do sódio:

I N a = 494   k J / m o l

Entalpia para o ganho dos dois elétrons do oxigênio: (usar o negativo do valor encontrado na figura 1F.12)

E 1 = - 141   k J / m o l

E 2 = + 844   k J / m o l

Com isso, vamos montar a fórmula:

+ 409 k J m o l + 249 k J m o l + 214,64 k J m o l + 988 k J m o l - 141 k J m o l + 844 k J m o l - ∆ H L = 0

∆ H L = 2563,64   k J / m o l

Resposta

∆ H L = 2563,64   k J / m o l