Utilize os dados do problema 4.10 para determinar os valores de equilíbrio para as pressões parciais de H I , H 2 e I 2 na mistura descrita.

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Pessoal, vamos separar todos os dados do problema 4.10, inclusive a sua reação de equilíbrio que será muito útil para nós, chega aí: Reação: H 2 g + I 2 ( g ) ⇌ 2 H I ( g )

Dados: K p = 55 , 3 T =   669   K P 1 = 0,70   a t m   d e   H I

P 2 = 0,02   a t m   H 2   e I 2

Passo 2

Chega aí, vamos colocar essa equação de equilíbrio, na nossa fórmula, vai ficar assim ó: K p a t m = P H I 2 P H 2 ∙ P I 2

Lembrando que os sólidos não entram!!

Passo 3

Pessoal, agora é só jogar os dados na fórmula e correr pro abraço! Vamos lá!Começaremos primeiro para P H I :

55,3 = P H I 2 0,02 ∙ 0,02

55,3 = P H I 2 0,0004

P H I = 0,14872   a t m

Agora vamos fazer o cálculo para o P H 2 :

55,3 = 0,14872 2 P H 2 ∙ 0,02

P H 2 = 0,0199   a t m

Por fim, calcularemos para P I 2 : 55,3 = 0,14872 2 0,0199 ∙ P I 2

P I 2 = 0,020   a t m

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

0,14872   a t m

0,0199   a t m

0,020   a t m