Utilize os dados do problema 4.22 para determinar as pressões parciais de equilíbrio quando inicialmente houver 1 atm de C l 2 e mais 6,7 g de S O 2 C l 2 .

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Primeiramente, vamos separar todos os dados necessários para resolver:

m S O 2 C l 2 = 6,7 g + 6,7 g = 13,4   g V = 1 L

T = 375   K

m m S O 2 C l 2 = 134,97   g / m o l K p = 2,4

Passo 2

O primeiro passo para resolver esse problema é calcular o número de mols. Vamos calcular o número de mols, pela seguinte fórmula: n =   m m m

n =   13,4 134,97

n =   0,09928   m o l s Beleza!! Agora podemos calcular a pressão, pela seguinte fórmula, lembrando de separar a constante dos gases 0,082   a t m ∙ L ∙ m o l - 1 ∙ K : p V = n R T

Agora é só substituir os dados na fórmula e realizar os cálculos:

p ∙ 1 = 0,09928 ∙ 0,082 ∙ 375 p = 3,05286   a t m

Passo 3

Pessoal, para continuarmos o exercício, vamos seguir a mesma teoria do 4.22, ok? Ela terá uma mudança, um pouco mais a frente, explicarei pra vocês, agora, vamos a teoria.

Se um sólido é colocado num frasco de modo que ele se vaporize, dando uma pressão P 0 em atmosfera e se algumas moléculas de P S O 2 C l 2 se dissociarem, produzindo P S O 2 e P C l 2 , portanto:

Com todo esse embasamento, podemos escrever toda a equação da constante de equilíbrio em termos das pressões parciais, ficaria assim:

P C l 2 = P S O 2 P S O 2 C l 2 = P 0 - P C l 2 K p = P S O 2 ∙ P C l 2 P S O 2 C l 2 = P ² C l 2 P 0 - P C l 2 = 2,4

A mudança ocorre agora, no exercício 4.22, o P 0 era 1,506   a t m , agora o P 0 será 1, portanto: K p = P ² C l 2 P 0 - P C l 2 2,4 = P ² C l 2 1 - P C l 2

P C l 2 = 0,75959   a t m P S O 2 = 0,75959   a t m P S O 2 C l 2 =   3,05286 - 0,75959

P S O 2 C l 2 =   2,29327   a t m

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

3,05286   a t m 0,75959   a t m

0,75959   a t m 2,29327   a t m