Utilize os dados do problema 4.22 para determinar as pressões parciais de equilíbrio quando inicialmente houver 1 atm de e mais 6,7 g de .
Passo 1
E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?
Primeiramente, vamos separar todos os dados necessários para resolver:
Passo 2
O primeiro passo para resolver esse problema é calcular o número de mols. Vamos calcular o número de mols, pela seguinte fórmula:
Beleza!! Agora podemos calcular a pressão, pela seguinte fórmula, lembrando de separar a constante dos gases :
Agora é só substituir os dados na fórmula e realizar os cálculos:
Passo 3
Pessoal, para continuarmos o exercício, vamos seguir a mesma teoria do 4.22, ok? Ela terá uma mudança, um pouco mais a frente, explicarei pra vocês, agora, vamos a teoria.
Se um sólido é colocado num frasco de modo que ele se vaporize, dando uma pressão em atmosfera e se algumas moléculas de se dissociarem, produzindo e , portanto:
Com todo esse embasamento, podemos escrever toda a equação da constante de equilíbrio em termos das pressões parciais, ficaria assim:
A mudança ocorre agora, no exercício 4.22, o era , agora o será 1, portanto:
Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!