(a) Por que a variação de entalpia é geralmente mais fácil de medir do que a variação de energia interna? (b) H é uma função de estado, mas q não é. Explique. (c) Para um dado processo à pressão constante, o A/H é positivo. O processo é endotérmico ou exotérmico?
Passo 1
Falaaa, galera!! Aqui, temos que entender que a variação de entalpia é dada pela quantidade de calor do sistema em uma pressão constante. Já a variação da energia interna, depende, no quesito prático, da medição do interior de cada molécula. Assim, por conta disso conseguimos encontrar mais facilmente a variação de entalpia.
Passo 2
Em b, sabemos que H é uma função de estado porque independe do caminho para chegar ao valor atual. Já a quantidade de calor, necessita da temperatura final e inicial, sendo que o caminho altera o valor final.
Passo 3
Por fim, em c, temos que se delta H for maior que 0, o processo é endotérmico, pois adquire calor. Se delta H for menor que 0, o processo é exotérmico, pois libera calor.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)