Há vários anos atrás descobriu-se que acima de 500 ℃ o equilíbrio F 2 ( g ) ⇌ 2 F ( g )

podia ser determinado por medidas diretas de pressão. Construiu-se uma aparelhagem com duas ampolas idênticas. Uma foi preenchida com N 2 e a outra, com F 2 . Suas pressões foram igualadas a 500 ℃ e depois as ampolas foram seladas e aquecidas. Partindo dos seguintes resultados experimentais, determine, K p para a dissociação a 707 ℃ e a 840 ℃ . Considere que as moléculas de N 2 , muito estáveis, não se dissociaram.

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Galera, como os dados já estão tabelados, já nos ajuda bastante na hora de realizar todos os cálculos.

Passo 2

Continuando o exercício, agora iremos calcular o K p , pela seguinte equação: K p a t m = ( P F ) ² P F 2 - ( P N 2 )

Passo 3

Agora, é só substituir os dados na equação e realizar os cálculos: K p a t m = ( P F ) ² P F 2 - ( P N 2 )

Primeiramente, vamos fazer para a temperatura de 707 ℃ K p a t m = ( 0,796 ) ² 0,796 - ( 0,761 )

K p a t m = 18,103

Agora, vamos fazer para a temperatura de 840 ℃

K p a t m = ( 0,984 ) ² 0,984 - ( 0 , 864 )

K p a t m = 9,292

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

18,103

9,292