Verificou-se por meio de um espectrógrafo de massa que um composto gasoso formado por carbono e oxigênio tem um peso molecular próximo de 68,0. Qual será sua fórmula molecular?

Passo 1

E aí galerinha!! Beleza? Aqui temos uma questão bem bacana de Química, vamos lá?

Olhem só, vamos usar um pouquinho de teoria e lógica para resolver esse problema, ok?

Existem diversas possibilidades para a massa do carbono, em relação à atomicidade e sabemos que a massa do mesmo é 12 g/mol.

1 carbono: 12 g/mol

2 carbonos: 24 g/mol3 carbonos: 36 g/mol4 carbonos: 48 g/mol

5 carbonos: 60 g/mol

Passo 2

Agora, precisamos subtrair 68 por todos esses números citados no passo 1 e ver qual é a diferença entre a massa da molécula e massa “x” de átomos do elemento carbono que poderá dividir por 16, que representa a massa de 1 átomo de oxigênio, porque vamos precisar de incluir o oxigênio na molécula.

Passo 3

Depois de realizar toda essa análise, já entendemos que não podem ser 5 carbonos, devido ao fato que não teria espaço para a massa de oxigênio na molécula. Também não podem ser 4 átomos devido ao fato que: 68 – 48 = 20, o que não é divisível por 16.

Passo 4

Bom, o que podemos concluir? Podemos concluir que: Com 3 átomos temos: 68 – 36 = 32, que é divisível por 16 para descobrirmos quantos átomos de oxigênio, existem na molécula achamos o resultado:

32 16 = 2

Portanto, temos 3 átomos de carbono e 2 átomos de oxigênio, nos outros casos, veremos que as massas não se dividem por 16.

Logo, a fórmula molecular é:

C 3 O 2

Essa resolução te ajudou? Responde Aí! Até a próxima, tchaaaaau!!

Resposta

C 3 O 2