Enunciado

Você recebeu uma solução para analisar os cátions Ag+, Ca2+ e Hg2+. Quando você adiciona ácido clorídrico, nada acontece. Entretanto, quando você adiciona ácido sulfúrico diluído, forma-se um precipitado branco. Após a filtração do sólido, você adiciona sulfeto de hidrogênio e forma-se um precipitado preto. Que íons estão presentes na solução?

Passo 1

A primeira etapa do processo consentiu em adicionar ácido clorídrico, nada aconteceu.

Sabemos que os cloretos são solúveis em água, exceto os de exceto os de Ag+, Hg22+, e Pb2+, então, comparando com os íons na solução perceberemos que o íon Ag+ não está presente na solução.

Passo 2

Para a segunda etapa do processo, adicionou-se ácido sulfúrico diluído à solução, e houve a formação de um precipitado branco.

Sabemos que os sulfatos, exceto os de Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+, Hg22+ e Ag+, são solúveis em água. Desse modo, percebemos a presença do íon Ca2+ na solução, esse, que precipitou CaSO4, sulfato de cálcio.

Passo 3

Para a última etapa do processo, após a filtração do sólido, adicionou-se sulfeto de hidrogênio e formou-se um precipitado preto.

Sabemos que os sulfetos, exceto do Grupo 1, 2 e NH4+, são insolúveis em água.

Assim, confirma-se a presença do íon Hg2+ na solução, precipitando HgS, sulfeto de mercúrio.

Resposta

Íons presentes na solução: Ca2+ e Hg2+.

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