Você tem um gás a 25 °C confinado em um cilindro com um pistão móvel. Qual das seguintes ações dobraria a pressão do gás? (a) Levantar o pistão para dobrar o volume e manter a temperatura constante: (b) Aquecer o gás de modo que sua temperatura suba de 25 °C para 50 °C, mantendo o volume constante; (c) Empurrar o pistão para baixo para reduzir o volume pela metade, mantendo a temperatura constante.

Passo 1

Faaala, galera!!!

Aqui, para resolver este problema, precisamos pensar na equação geral dos gases:

P 1 V 1 / T 1 = P 2 V 2 / T 2

Como queremos a pressão final o dobro da pressão inicial, temos que:

P 1 V 1 / T 1 = 2 * P 1 V 2 / T 2

Supondo a temperatura constante, teríamos:

P 1 V 1 / T 1 = 2 * P 1 V 2 / T 1

T 1 P 1 V 1 / 2 T 1 P 1 = V 2

Cortando as temperaturas e pressões, teríamos:

V 1 / 2 = V 2

Ou seja, com a temperatura constante, teríamos que diminuir na metade o volume para a pressão ser dobrada.

E se tivéssemos o volume constante para que a pressão dobrasse??

Bom, aí teríamos:

P 1 V 1 / T 1 = 2 * P 1 V 1 / T 2

T 2 P 1 V 1 / T 1 P 1 V 1 = 2

Cortando os valores iguais, teríamos:

T 2 = 2 T 1

Ou seja, teríamos que dobrar a temperatura final em relação à inicial.

Logo, conseguimos entender que tanto b quanto c estariam certo, porém, é necessário atentar-se para a unidade de medida da temperatura, sempre utilizada em K.

Resposta

Ei, a resposta está no passo a passo :)