Você tem um gás a 25 °C confinado em um cilindro com um pistão móvel. Qual das seguintes ações dobraria a pressão do gás? (a) Levantar o pistão para dobrar o volume e manter a temperatura constante: (b) Aquecer o gás de modo que sua temperatura suba de 25 °C para 50 °C, mantendo o volume constante; (c) Empurrar o pistão para baixo para reduzir o volume pela metade, mantendo a temperatura constante.
Passo 1
Faaala, galera!!!
Aqui, para resolver este problema, precisamos pensar na equação geral dos gases:
Como queremos a pressão final o dobro da pressão inicial, temos que:
Supondo a temperatura constante, teríamos:
Cortando as temperaturas e pressões, teríamos:
Ou seja, com a temperatura constante, teríamos que diminuir na metade o volume para a pressão ser dobrada.
E se tivéssemos o volume constante para que a pressão dobrasse??
Bom, aí teríamos:
Cortando os valores iguais, teríamos:
Ou seja, teríamos que dobrar a temperatura final em relação à inicial.
Logo, conseguimos entender que tanto b quanto c estariam certo, porém, é necessário atentar-se para a unidade de medida da temperatura, sempre utilizada em K.
Resposta
Ei, a resposta está no passo a passo :)