Ligações primárias

Teoria Completa

E aí, tudo bem?

As ligações químicas primárias representam interações átomo a átomo. Essas interações podem ocorrer por doação de elétrons, compartilhamento de elétrons ou ainda deslocalização de elétrons. Vamos entender melhor?

Ligação iônica

Sabe aquele sal de cozinha, que utilizamos para para por na comida? Pois então! Ele é um exemplo clássicoooo desse tipo de ligação que é formada por cátions (íons positivos) e ânions (íons negativos). Uma característica importante é a transferência permanente dos elétrons.

Uma ligação iônica apresenta forças eletrostáticas que atrai íons de cargas contrárias. Íons são átomos em desequilíbrio elétrico (número de prótons diferente do número de elétrons) e acabam por ter uma carga positiva ou negativa.

Esse tipo de ligação acontece em átomos que tem disposição de doar elétrons e um átomo que tem disposição a ganhar elétrons. Os átomos que perdem elétrons, são por exemplo os materiais metálicos das famílias IA, IIA e IIIA, e os que ganham elétrons são os ametais das famílias VA, VIA e VIIA.

Materiais com ligações iônicas são sólidos, duros e quebradiços, oferecem elevados pontos de fusão e ebulição, e solubilizam-se com facilidade em solventes polares.

Ligações Covalentes

Também conhecida como ligação molecular. Essa ligação é mais egoísta, mas por queee? Porque não doam elétrons, na verdade os átomos compartilham pares de elétrons entre si.

Ocorre normalmente entre os não metais, que não têm a intenção de perder elétrons para que o outro possa receber, por isso, a saída é compartir. Esste tipo de ligação é característica dos materiais poliméricos.

Vamos ver o exemplo da amônia (NH3). Ela é composto pela ligação covalente entre três átomos de hidrogênio e um átomo de nitrogênio.

Os átomos envolvidos compartilham elétrons, por meio da ligação covalente. Os átomos podem “utilizar” o elétron do amiguinho para ajustar uma conformação mais estável.

E essas ligações?? Podem ser do tipo simples, dupla ou tripla.

  • Ligação simples: apenas um par de elétrons compartilhado entre átomos.
  • Br-Br , F-F

  • Ligação dupla: dois pares de elétrons são compartilhados entre átomos.
  • Exemplo: O 2 O=O

  • Ligação tripla: três pares de elétrons compartilhado entre os átomos.
  • Exemplo: N 2

    A ligação covalente também pode ser classificada como polar ou apolar.

  • Ligações Covalente Polar
  • Ocorre quando os átomos que estão ligados exibem eletronegatividades diferentes.Por exemplo:Imagina uma molécula AB, sendo B mais eletronegativo. Ele vai atrair mais os elétrons da ligação compartilhada, apresentando assim uma densidade eletrônica maior.

    Desta forma podemos considerar B como um pólo negativo e A positivo. Com isso, também podemos considera-lós um dipolo elétrico, por conter uma partícula com dois pólos. 

  • Ligações Covalente Apolar

Na molécula de um elemento diatômico (com dois átomos), os elétrons são compartilhados igualzinho entre os átomos. Isso acontece mais entre átomos iguais, como abaixo:

Ligação metálica

Ligações como o próprio nome diz ocorre entre metais. Como eles tendem a perder elétrons se tornando um cátion, esses elétrons que são libertados desenvolvem uma “nuvem eletrônica” entre os átomos, fazendo com que eles consigam ficar ligados.

Se não fosse assim, eles se repeliriam, pois apresentariam cargas idênticas e a ligação não conseguiria ocorrer.

Caracteristicas importantes desse tipo de ligação:

  • Apresentam no máximo três elétrons de valencia
  • É uma ligação forte entre 25-200 Kcal/mol

Na tabela periódica observem os elementos metálicos com essa característica da ligação metálica.

Expandir

Exercício Resolvido #1

Elaboração própria

Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?

  1. NaCl
  2. HCl
  3. CaO
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Passo 1

Lembrando que para ser considerado uma ligação iônica tem-se:

Ligação Iônica = metal + ametal ou hidrogênio

Na = metal

Cl = ametal

Ligação Iônica 

Passo 2

HCl

H = hidrogênio

Cl = ametal

Ligação covalente

Passo 3

Ca = metal

O = ametal

Ligação iônica

Resposta

Alternativa B

Exercício Resolvido #2

Elaboração própria

Um determinado material apresenta as seguintes propriedades: Boa condutividade elétrica em solução aquosa, baixíssima condutividade de eletricidade no estado sólido

Determine a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no material:

  1. Metálica
  2. Covalente
  3. Iônica
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Passo 1

Um material que apresenta uma ligação metálica, apresentam boa condução de eletricidade no estado sólido

Passo 2

Materiais que apresentam ligação covalente não apresenta condutividade elétrica

Passo 3

Uma das características dos materiais com ligações iônicas é uma boa condutividade elétrica em solução aquosa, baixíssima condutividade elétrica quando em estado sólido.

Resposta

Alternativa C

Exercício Resolvido #3

Elaboração própria

Analise os compostos: NaCl, CO2, e CaCl2, predominam, respectivamente, os seguintes tipos de ligação química:

  1. Iônica, covalente polar, iônica
  2. Iônica, covalente apolar, iônica
  3. Covalente apolar, covalente polar e covalente coordenada
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Passo 1

Lembrando que para ser considerado uma ligação iônica tem-se:

Ligação Iônica = metal + ametal ou hidrogênio

Na = metal

Cl = ametal

Ligação Iônica 

Passo 2

CO2

C = ametal

O = ametal

Ligação covalente ocorre entre os ametais.

Passo 3

CaCl2

CaCl2: ligação iônica, é formada por um metal alcalino terroso (baixa eletronegatividade) com um halogênio (alta eletronegatividade). Assim, um doa elétrons (Ca) e o outro recebe (Cl)

Resposta

Alternativa A

Exercício Resolvido #4

Elaboração própria

A ligação entre átomos de elementos de transição é:

  1. Iônica
  2. Covalente
  3. Metálica
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Passo 1

Ligação Iônica ocorre entre metal + ametal ou hidrogênio

Passo 2

Ligação covalente ocorre entre os ametais.

Passo 3

Elementos de transição são metais, uma ligação entre um metal e outro metal forma uma liga metálica

Resposta

Alternativa C

Exercício Resolvido #5

Elaboração própria

PVC é a sigla usada para identificar o polímero adição policloreto de vinila. Ele é obtido pela reação de polimerização de cloretos de vinila. Assim como ocorre com os outros polímeros de adição, a ligação dupla entre os carbonos é rompida, permitindo então a formação de ligações simples entre as moléculas do cloreto de vinila. Determine que tipo de ligação ocorre nesta estrutura molecular.

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Passo 1

Primeiramente temos que observar quais elementos constituem a molécula:

Cloro (Cl), H (hidrogênio), C(carbono)

Passo 2

O hidrogênio só pode realizar somente uma ligação covalente, dizemos que ele é monovalente

Passo 3

O cloro e o carbono são ametais, e a ligação covalente ocorre entre ametais e hidrogênio.

Resposta

Ligação covalente

Exercício Resolvido #6

Elaboração própria

O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3 CH2OH) têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações:

a) iônicas, covalentes e covalentes

b) covalentes, covalentes e covalentes

c) iônicas, covalentes e iônicas

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Passo 1

Primeiramente é necessário esboçar a estrutura molecular de cada elemento: NaCl

 Ligação iônica: 

Passo 2

Pentano (C5H12) = 5 carbonos ligados 12 hidrogênios

Ligação covalente entre átomos de carbono e hidrogênios. 

Passo 3

Álcool comum (CH3 CH2OH)

Ligação covalente entre carbonos, oxigênio e hidrogênios.

Resposta

Alternativa A

Exercício Resolvido #7

Elaboração própria

Assinale a alternativa a seguir que só apresenta substâncias formadas por ligações metálicas:

a) Au, N2 

b) Au, O2

c) Ag, Al

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Passo 1

Primeiramente é necessário analisar a primeira alternativa

Au: ouro forma ligação metálica

N2: é um ametal, portanto pode formar ligação covalente

Passo 2

Au: ouro forma ligação metálica

O2: é um ametal, portanto pode formar ligação covalente

Passo 3

Ag: prata forma ligação metálica

Al: alumínio forma ligação metálica

Resposta

Alternativa C

Exercício Resolvido #8

Elaboração própria

A propriedade que todo metal possui de conduzir calor deve-se:

a) à ruptura das ligações metálicas.

b) à existência de elétrons livres.

c) ao ponto de fusão baixo.

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Passo 1

Os materiais metálicos apresentam ligações fortes, para que haja a ruptura da ligação é necessário muita energia empregada.

Passo 2

Os elétrons livres permitem o trânsito rápido de calor e eletricidade

Passo 3

Os materiais metálicos apresentam um ponto de fusão relativamente elevado.

Resposta

Alternativa B

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