Enunciado

De as configurações eletrônicas para os seguintes íons: Fe 2+, Al 3+, Cu+, Ba2+ ,Br- e O2-

Passo 1

Relembrando:

Fe 2+: O ferro tem 26 elétrons, perdeu 2 (+2), totalizando= 24 elétrons

Distribuição: 1s²2s²2p63s²3p63d6

Al 3+: O alumínio tem 13 elétrons, perdeu 3 (+3), totalizando= 10 elétrons

Distribuição: 1s²2s²2p6

Cu+: O cobre tem 29 elétrons, perdeu 1 (+1), totalizando= 28 elétrons

Distribuição: 1s²2s²2p63s²3p63d10

Ba2+: O bário tem 56 elétrons, perdeu 2 (+2), totalizando= 54 elétrons

Distribuição: 1s²2s²2p63s²3p64s²3d104p65s²4d105p6

Br-: O bromo tem 35 elétrons, ganhou 1 (-1), totalizando= 36 elétrons

Distribuição: 1s²2s²2p63s²3p64s²3d104p6

O2-: O oxigênio tem 8 elétrons, ganhou 2 (-2), totalizando= 10 elétrons

Distribuição: 1s²2s²2p6

Resposta

Fe 2+: 1s²2s²2p63s²3p63d6

Al 3+: 1s²2s²2p6

Cu+: 1s²2s²2p63s²3p63d10

Ba2+: 1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p64d105s²5p6

Br-: 1s²2s²2p63s²3p63d104s²4p6

O2-: 1s²2s²2p6

Ver Outros Exercícios desse livro

Exercícios de Livros Relacionados

Em relação à configuração eletrônica, o que todos os elementos no grupo VIIA da tabela periódica têm em comum?
A energia potencial resultante E entre dois íons adjacentes é, algumas vezes, representada pela expressão E = - C r + D exp ⁡ - r ρ Na qual r é a separação interiônica e C, D E ρ são constantes cujos
Considerando a tabela 2.2 determine o número de ligações covalentes que são possíveis para os átomos dos seguintes elementos: germânio, fósforo, selênio e cloro.
Faça um gráfico da energia de ligação em função da temperatura de fusão para os metais listados na tabela 2.3. Usando esse gráfico faça uma estimativa para a energia de ligação do cobre, que possui um
Explique por que o fluoreto de hidrogênio (HF) possui uma temperatura de ebulição mais elevada que o cloreto de hidrogênio (HCl) (19,4˚ C versus - 85˚C), apesar do HF ter um peso molecular mais baixo.