Enunciado

Para uma pilha de concentração, explique sucintamente por que a corrosão ocorre naquela região com menor concentração.

Passo 1

Oi, tudo bem? O enunciado já nos dá a informação que em uma pilha de concentração a corrosão ocorre na região de menor concentração e pede para explicar por que isso ocorre sucintamente.

Bom pessoal, vamos imaginar a seguinte situação em que temos uma célula eletroquímica com dois eletrodos de metal bivalentes. Eles estão imersos em uma solução com diferentes concentrações de seus íons.

Vamos considerar que a maior concentração de íons M 2 + seja chamada de M H 2 + e a de menor concentração seja M L 2 + . Considerando que a oxidação ocorra na célula de menor concentração e a redução na célula de maior concentração, teremos a seguinte reação geral da célula eletroquímica:

M H 2 + + M → M + M L 2 +

Podemos calcular o potencial celular usando a equação de Nernst:

∆ V = - R T n F ln ⁡ M L 2 + M H 2 +

Bom, já sabemos que:

M L 2 + < M H 2 +

Por este motivo, o valor do logaritmo natural será negativo, o que fará com que o potencial celular seja positivo.

Um potencial celular positivo significa que a reação de oxidação ocorre no eletrodo com menor concentração de M 2 + .

Resposta

D e m o n s t r a ç ã o .

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