Exercícios Resolvidos de Entalpia: Fenômenos Químicos

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Enunciado

O metal bário é produzido pela reação do metal alumínio com óxido de bário.

2   B a s + O 2 g → 2   B a O s         ∆ H o = - 1107 k J

2   A l s + 3 2   O 2 g → A l 2 O 3 s             ∆ H o = - 1676 k J

Calcule, a partir das entalpia padrão de reação, a entalpia para a produção do metal bário na reação:

3   B a O s + 2   A l s → ∆ A l 2 O 3 s + 3   B a ( s )

Passo 1

Temos duas reações, temos a entalpia delas, e percebemos que mexendo um pouco nelas e somando as duas conseguimos chegar na terceira! Tudo isso são indícios que vamos usar a lei de Hess!

Vamos por partes: precisamos arrumar as duas equações de um jeito que, somando elas, consigamos chegar na terceira! Para isso, é só você procurar os reagentes da terceira reação nas reações de cima...

Como o B a O é um reagente na terceira e um produto na primeira reação, precisamos inverter essa primeira reação! Quando invertemos ela, o sinal do ∆ H   também muda:

2   B a s + O 2 g → 2   B a O s         ∆ H o = - 1107 k J

Vai virar...

2   B a O s → 2   B a s + O 2 g             ∆ H o = + 1107 k J

Quanto à segunda, como o A l s é reagente nas duas reações, deixamos ela assim mesmo!

Passo 2

Agora vamos tentar somar as duas equações:

2   B a O s → 2   B a s + O 2 g             ∆ H o = + 1107 k J

2   A l s + 3 2   O 2 g → A l 2 O 3 s             ∆ H o = - 1676 k J

Agora temos um problema diferente: o O 2 !   Como o O 2 é formado na primeira reação e consumido na segunda, o jeito mais certo de chegar na reação global é igualando sua quantidade nas duas equaçoeS. Assim, fazemos com tudo que foi produzido na 1 a etapa seja consumido na segunda, e aí ele não aparece na terceira reação, que é a reação global

Para igualar as quantidades, precisamos multiplicar a primeira reação por 3 2 : toda a reação, inclusive o ∆ H !

3   B a O s → 3   B a s + 3 2 O 2 g             ∆ H o = + 1660,5 k J

Passo 3

Agora só basta somar!

Assim, a entalpia para produção do B a é -15,5kJ

Resposta

- 15,5 k J

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