Q. 1 (2.00) - A
, o pOH de uma solução de ácido clorídrico, de concentração
, admitindo-se ionização total do ácido, é: Dados (a
):
[OH
]
a) ( )
b) ( ) 1
c) ()
d) ( ) 7
e) ( ) 13
a) ( )
b) ( ) 1
c) ()
d) ( ) 7
e) ( ) 13
Passo 1
O enunciado pergunta qual é o valor do
de uma solução de ácido clorídrico, nas condições dadas, e fornece as seguintes informações relevantes:
- Temperatura:
. - Concentração do ácido clorídrico (assumindo ionização total):
. - Produto iônico da água (a
): . - Definição:
.
As perguntas explícitas do enunciado:
- Calcular
da solução dada.
Passo 2
Entender o que significa “ionização total” para o ácido clorídrico e como isso nos dá a concentração de
.
- O ácido clorídrico, ao ionizar totalmente, se dissocia segundo a reação:
- “Ionização total” significa que cada mol de
gera 1 mol de . Portanto, a concentração de na solução é igual à concentração inicial do ácido. - Logo:
Passo 3
Usar o produto iônico da água para encontrar
.
- Temos a relação:
- Isolando
:
- Substituindo
:
Passo 4
Calcular explicitamente
.
- Execute a divisão de potências de dez e constantes:
- Observação didática rápida: dividir por
é o mesmo que multiplicar por , por isso o expoente de dez aumenta em : .
Passo 5
Calcular
a partir de
.
- A definição dada é:
- Substituindo
:
- Usando propriedades dos logaritmos:
. Aqui e . Como , temos:
Passo 6
Apresentar um método alternativo (útil na prova) e checar consistência: usar
a
.
- Primeiro calcule
.
- Então:
- Resultado consistente com o cálculo direto do passo anterior.
Passo 7
Escolher a alternativa correta com base no valor encontrado.
- Encontramos
. Isso corresponde à alternativa (e).
Resposta
13