(4,00 pontos) Considere a reaçâo em meio ácido abaixo:
(b) Qual éo agente redutor e o agente oxidante?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para identificar o agente redutor e o agente oxidante numa reação redox. A reação dada é:
Aqui, estamos lidando com reações redox (oxidação-redução) em meio ácido. Para resolver, precisamos entender quais espécies perdem elétrons (agente redutor) e quais ganham elétrons (agente oxidante).
Passo 2
Primeiro, vamos atribuir os números de oxidação para cada átomo nas espécies envolvidas. Isso ajuda a identificar quem está sendo oxidado e quem está sendo reduzido.
-
: - Oxigênio geralmente tem
. - Para
, a soma dos números de oxidação deve ser : Então, Mn está em .
- Oxigênio geralmente tem
-
(ácido oxálico): - Hidrogênio é
, oxigênio é . - Para cada carbono, vamos chamar de
: Então, cada C está em .
- Hidrogênio é
-
: - Simplesmente, Mn está em
.
- Simplesmente, Mn está em
-
: - Oxigênio é
. - Para cada carbono:
Então, C está em .
- Oxigênio é
Passo 3
Agora que temos os números de oxidação:
- Mn passa de
para : redução (ganha elétrons). - C passa de
para : oxidação (perde elétrons).
Passo 4
Com base nisso:
-
Agente oxidante: É a espécie que promove a oxidação, ou seja, aceita elétrons e é reduzida. Aqui,
está sendo reduzido. -
Agente redutor: É a espécie que promove a redução, ou seja, doa elétrons e é oxidada. Aqui,
está sendo oxidada.
Resposta
O agente oxidante é o permanganato de potássio (
) e o agente redutor é o ácido oxálico (
).