( 3,00 pontos) Uma célula voltaica é baseada na seguinte reaçāo
Com base nos dados presentes na Tabela dos Potenciais Padrāo de Redução determine (a) as semirreaçōes que ocorrem no cátodo e no ânodo,
Passo 1
Beleza, vamos lá. O enunciado diz que temos uma pilha baseada na reação:
O assunto é Eletroquímica, mais especificamente semirreações de oxidação e redução e como elas se comportam em ânodo e cátodo. Para resolver a gente vai precisar:
- Determinar variações de número de oxidação pra ver quem perde e quem ganha elétrons;
- Escrever as semirreações de oxidação e redução;
- Usar a tabela de potenciais padrão (E°) pra decidir quem vai no cátodo (redução) e quem vai no ânodo (oxidação).
Passo 2
Primeiro, identifica quem muda de estado de oxidação:
- No
, o Cr está em +6 e vai pra (estado +3). Cada Cr ganha 3 elétrons, são 2 Cr, total de 6 e–. Isso é redução. - No
, o iodo está em –1 e vai pra (estado 0). Cada I– perde 1 e–, e como saem 2 iodetos pra formar 1 , são 2 e–. No total, pra 3 saem 6 e–. Isso é oxidação.
Agora escrevemos as semirreações balanceadas em elétrons:
Redução (ganho de e–):
Oxidação (perda de e–):
Passo 3
Pra decidir qual vai no cátodo ou ânodo a gente compara os potenciais padrão de redução (E°):
- E°(
) ≃ +1,33 V - E°(
) ≃ +0,54 V
Quem tiver maior E° de redução vai ser reduzido no cátodo. Logo:
- Cátodo (redução): dicromato se reduz, porque +1,33 V > +0,54 V
- Ânodo (oxidação): iodeto se oxida
Resposta
Cátodo (redução):
Ânodo (oxidação):