01 - (UFC CE) Metano ( \mathrm{CH}_{4} ) é o gás produzido a partir da biomassa, e a sua queima na indústria, para obtenção de energia térmica, corresponde à seguinte reação: \mathbf{C H}_{\mathbf{4}(\mathbf{g})}+2 \mathbf{O}_{\mathbf{2}(\mathbf{g})} \longrightarrow \mathbf{C O}_{\mathbf{2}(\mathbf{g})}+2 \mathbf{H}_{\mathbf{2}} \mathbf{O}_{(\mathbf{l})}
Se a velocidade de consumo do metano é 0,01 \mathrm{~mol} \mathrm{~min}^{-} { }^{1}, assinale a alternativa que corretamente expressa o número de moles de \mathrm{CO}_{2} produzido durante uma hora de reação.
a) 0,3
b) 0,4
c) 0,5
d) 0,6
e) 0,7

Passo 1

O enunciado dá a reação de combustão do metano:
\mathrm{CH}_{4(g)} + 2\,\mathrm{O}_{2(g)} \longrightarrow \mathrm{CO}_{2(g)} + 2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{(l)}
e informa que a velocidade de consumo de metano é \nu_{\mathrm{CH}_4}=0,01,mol min ^{-1}. Queremos saber quantos mols de \mathrm{CO}_2 são formados em 1 h de reação.

Passo 2

Convertemos 1 h em minutos:
1\text{ h} = 60\text{ min}.
O total de metano consumido em 60 min é
\Delta n_{\mathrm{CH}_4} = \nu_{\mathrm{CH}_4}\times 60 = 0,01 \times 60 = 0,6\text{ mol}.

Passo 3

Pela estequiometria da reação, cada mol de \mathrm{CH}_4 consumido gera 1 mol de \mathrm{CO}_2. Assim,
\Delta n_{\mathrm{CO}_2} = \Delta n_{\mathrm{CH}_4} = 0,6\text{ mol}.

Passo 4

Comparando com as alternativas, o valor 0,6 mol corresponde à letra (d).

Resposta

d) 0,6

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