01 (UFSE-SE) 1,8.10^23 moléculas de uma substância A têm massa igual a 18,0 g. A massa molar de A, em g / mol, vale: (Dados: constante de Avogadro: 6.10^23 )
a) 18
b) 60
c) 75
d) 90
e) 120

Passo 1

Beleza, aqui a gente quer descobrir a massa molar de uma substância A, sabendo que 1,8·10^23 moléculas dela pesam 18,0 g. O conteúdo é este lance de estequiometria: entender o conceito de mol, usar a constante de Avogadro e achar a massa molar. Para resolver, vamos precisar:
  • Número de moléculas dada: .
  • Constante de Avogadro: .
  • Massa da amostra: .
  • Relações básicas: e .

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos mols isso representa. Teoria rápida: um mol de qualquer coisa tem n = NNA unidades (átomos, moléculas etc.). Então, o número de mols é
n = 1,8 times 10^236 times 10^23
Substituindo:
n = 1,86 times 10^23-23 = 0,3 times 10^0 = 0,3 mol
Fazendo a conta (divide-se os coeficientes e subtrai expoentes):

Passo 3

Agora que sabemos que temos M = mn mol de A, lembramos que a massa molar M = 18,0 g0,3 mol = 60 tfracgmol é a massa de 1 mol. A fórmula é
Aqui g e mol. Então

Resposta

A massa molar de A vale 60 g/mol.

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