02 (Fuvest-SP) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos existentes será igual a:
(Dados: Na=23; constante de Avogadro =6,0.10^23 )
a) 6.10^22
b) 3.10^23
c) 6.10^23
d) 3.10^22
e) 10^23

Passo 1

Beleza, o enunciado quer saber quantos átomos tem em 1,15 g de sódio (Na). Isso é pura química básica de estequiometria: conteúdo de matéria “mol” e constante de Avogadro. A gente vai precisar:
  • Massa molar do Na (23 g/mol)
  • Constante de Avogadro (6,0·10^23 átomos/mol)
  • A relação mol = massa / massa molar

Passo 2

Primeiro, lembra o que é mol? Um mol é só uma unidade pra contar átomos, igual “dúzia” conta ovos. A massa molar do Na, 23 g/mol, diz que 1 mol de Na pesa 23 g. Pra achar quantos mols temos em 1,15 g, usamos:
n = massamassa molar

Passo 3

Substituindo:
n = 1,15 g23 g/mol = 0,05 mol
Isso significa que 1,15 g de Na equivalem a 0,05 mol de átomos de sódio.

Passo 4

Agora que sabemos quantos mols temos, para saber o número de átomos fazemos:
N = n times NA
onde é a constante de Avogadro, 6,0·10^23 átomos/mol.

Passo 5

Substituindo de novo:
N = 0,05 mol times 6,0cdot10^23,átomosmol = 3,0cdot10^22 átomosáá

Resposta

A alternativa correta é a letra d) 3·10^22.

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