02 (Fuvest-SP) Em uma amostra de
de sódio, o número de átomos existentes será igual a:
(Dados:
; constante de Avogadro
)
a)
b)
c)
d)
e)
(Dados:
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza, o enunciado quer saber quantos átomos tem em 1,15 g de sódio (Na). Isso é pura química básica de estequiometria: conteúdo de matéria “mol” e constante de Avogadro. A gente vai precisar:
- Massa molar do Na (23 g/mol)
- Constante de Avogadro (6,0·10^23 átomos/mol)
- A relação mol = massa / massa molar
Passo 2
Primeiro, lembra o que é mol? Um mol é só uma unidade pra contar átomos, igual “dúzia” conta ovos. A massa molar do Na, 23 g/mol, diz que 1 mol de Na pesa 23 g. Pra achar quantos mols temos em 1,15 g, usamos:
Passo 3
Substituindo:
Isso significa que 1,15 g de Na equivalem a 0,05 mol de átomos de sódio.
Passo 4
Agora que sabemos quantos mols temos, para saber o número de átomos fazemos:
onde
Passo 5
Substituindo de novo:
Resposta
A alternativa correta é a letra d) 3·10^22.