02.0 brometo de potássio apresenta a seguinte tabela de solubilidade:
Temperatura \left({ }^{\circ} \mathrm{C}\right) 30 50 70
g de brometo de
potássio / 100 \mathrm{~g} de água
70 80 90
Uma solução foi preparada, a 3^{\circ} \mathrm{C}, dissolvendo-se 40 g de brometo de potássio em 100 g de água. Essa solução é saturada?

Passo 1

O enunciado fornece a solubilidade do brometo de potássio em água (em gramas de KBr por 100 g de H_{2}O) para três temperaturas: 30\circC (70 g), 50\circC (80 g) e 70\circC (90 g). Pergunta-se se uma solução a 3\circC, contendo 40 g de KBr em 100 g de água, está saturada. Vamos usar o conceito de solubilidade e interpolação linear para estimar o valor em 3\circC.

Passo 2

Assumindo variação aproximadamente linear entre 30\circC e 50\circC, a taxa de variação da solubilidade é
\frac{80 - 70}{50 - 30} = 0{,}5\;\frac{\mathrm{g}}{^\circ\mathrm{C}}.
Para descer de 30\circC a 3\circC temos uma queda de 27^\circ\mathrm{C}, então
\text{solubilidade}(3^\circ\mathrm{C}) \approx 70 - 0{,}5\times 27 = 70 - 13{,}5 = 56{,}5\;\mathrm{g\\ KBr}/100\,\mathrm{g\\ H_2O}.

Passo 3

Uma solução está saturada quando a quantidade de soluto atinge o limite de solubilidade. Aqui a quantidade dissolvida é 40 g, o limite estimado é 56{,}5 g, e
40\;<\;56{,}5.
Portanto, há ainda capacidade para dissolver mais soluto.

Resposta

A solução não está saturada (é insaturada).

Exercícios relacionados