03-Com base na equacão abaixo diga :quem é o agente redutor e o agente oxidante
\mathrm{MnO}_{4}^{-}+\mathrm{NO}_{2}^{-}+\mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{NO}_{3}^{-}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}+\mathrm{Mn}

Passo 1

O enunciado pede para identificarmos, na reação
\mathrm{MnO}_{4}^{-} + \mathrm{NO}_{2}^{-} + \mathrm{H}^{+} \rightarrow \mathrm{NO}_{3}^{-} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} + \mathrm{Mn},
qual é o agente redutor e qual é o agente oxidante. O conteúdo envolvido é determinação de estados de oxidação e reconhecimento de qual espécie perde elétrons (oxida-se) e qual ganha elétrons (reduz-se).

Passo 2

Vamos atribuir os estados de oxidação antes e depois da reação:
– Em \mathrm{MnO}_{4}^{-}, o oxigênio é -2 e o íon total tem carga -1, logo o manganês está em
x + 4\cdot(-2) = -1 \;\Longrightarrow\; x = +7.
– No produto \mathrm{Mn} elementar, o manganês está em estado 0.
– Em \mathrm{NO}_{2}^{-}, cada oxigênio é -2 e o íon total é -1, logo o nitrogênio está em
y + 2\cdot(-2) = -1 \;\Longrightarrow\; y = +3.
– Em \mathrm{NO}_{3}^{-}, cada oxigênio é -2 e o íon total é -1, logo o nitrogênio está em
y' + 3\cdot(-2) = -1 \;\Longrightarrow\; y' = +5.

Passo 3

Agora observamos as variações de estado de oxidação:
– Manganês passa de +7 em \mathrm{MnO}_{4}^{-} para 0 em \mathrm{Mn}: houve ganho de elétrons, ou seja, redução. Portanto \mathrm{MnO}_{4}^{-} é a espécie que se reduz.
– Nitrogênio passa de +3 em \mathrm{NO}_{2}^{-} para +5 em \mathrm{NO}_{3}^{-}: houve perda de elétrons, ou seja, oxidação. Portanto \mathrm{NO}_{2}^{-} é a espécie que se oxida.

Passo 4

Pelo conceito de agente oxidante (espécie que causa a oxidação de outra e, para isso, ela mesma é reduzida) e agente redutor (espécie que causa a redução de outra e, para isso, ela mesma é oxidada), concluímos:
– Agente oxidante: \mathrm{MnO}_{4}^{-}.
– Agente redutor: \mathrm{NO}_{2}^{-}.

Resposta

Agente oxidante: \mathrm{MnO}_{4}^{-}
Agente redutor: \mathrm{NO}_{2}^{-}

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