01- Determine os nox dos elementos:
\mathrm{Cu}_{2} \mathrm{SO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para determinar os números de oxidação em \mathrm{Cu}_2\mathrm{SO}_4. Vamos usar as regras de nox: oxigênio quase sempre vale -2, o grupo \mathrm{SO}_4^{2-} tem carga -2 e o composto é neutro.

Passo 2

No íon sulfato \mathrm{SO}_4^{2-}, a soma dos nox deve ser igual à carga -2. Chamando x_{\mathrm{S}} o nox do enxofre e sabendo que x_{\mathrm{O}}=-2, temos
x_{\mathrm{S}} + 4 \times x_{\mathrm{O}} = -2
x_{\mathrm{S}} + 4\times(-2) = -2 \implies x_{\mathrm{S}} - 8 = -2 \implies x_{\mathrm{S}} = +6.

Passo 3

Em \mathrm{Cu}_2\mathrm{SO}_4 o composto é neutro, então
2 \times x_{\mathrm{Cu}} + (\text{carga do SO}_4) = 0
2\,x_{\mathrm{Cu}} + (-2) = 0 \implies 2\,x_{\mathrm{Cu}} = 2 \implies x_{\mathrm{Cu}} = +1.

Resposta

\mathrm{Cu}: +1
\mathrm{S}: +6
\mathrm{O}: -2

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