04 (FESP-PE) Dos conjuntos indicados abaixo, o mais adequado para realizar uma titulação (iodometria) é:
a) bureta e kitassato, utilizando fenolftaleína como indicador.
b) pipeta e bureta, utilizando fenolftaleína como indicador.
c) bureta (pipeta) e erlenmeyer, utilizando amido como indicador.
d) bureta e proveta, utilizando amido como indicador.

Passo 1

O enunciado pergunta: entre as alternativas dadas, qual é a mais adequada para realizar uma titulação (iodometria).
Informações fornecidas (as alternativas do enunciado):
a) bureta e kitassato, utilizando fenolftaleína como indicador.
b) pipeta e bureta, utilizando fenolftaleína como indicador.
c) bureta (pipeta) e erlenmeyer, utilizando amido como indicador.
d) bureta e proveta, utilizando amido como indicador.

Passo 2

O que é uma iodometria — explicação básica e útil para a prova.
Iodometria é um tipo de titulação redox onde, em geral, uma quantidade conhecida de iodo ( \mathrm{I_2}) é titulada com tiossulfato ( \mathrm{S_2O_3^{2-}}). Em muitos protocolos primeiro gera-se \mathrm{I_2} (por reação com iodeto e um agente oxidante) e depois titula-se o iodo formado. A reação fundamental da etapa de titulação é:
\mathrm{I_2 + 2\,S_2O_3^{2-} \rightarrow 2\,I^- + S_4O_6^{2-}}
Explicando as espécies: \mathrm{I_2} é o iodo molecular (espécie que dá cor), \mathrm{S_2O_3^{2-}} é o tiossulfato (o titulante que reduz o iodo a iodeto \mathrm{I^-}), e \mathrm{S_4O_6^{2-}} é o tetrationato, produto da oxidação parcial do tiossulfato.

Passo 3

Como se detecta o ponto final na iodometria — por que o indicador importa.
O iodo molecular tem coloração marrom-amarelada em solução, mas quando está em pequena quantidade a cor pode ser difícil de julgar. O indicador clássico da iodometria é o amido (amido = “amido” ou “fécula”), que forma com o iodo um complexo azul-intenso facilmente reconhecível:
\mathrm{I_2 + \text{amido} \longrightarrow \text{complexo azul}}
Prática importante: adiciona-se o amido somente quando a solução já está próxima do ponto final (quando restam pequenas quantidades de \mathrm{I_2}), porque com muito iodo o complexo fica muito forte e pode mascarar a mudança de cor; com muito pouco iodo haverá mudança nítida quando o azul desaparecer. Portanto, amido é o indicador correto para iodometria. Fenolftaleína não é adequada aqui: ela muda de cor em torno de pH básico e é usada em titulações ácido–base, não em titulações redox com iodo/tiossulfato.

Passo 4

Papéis dos vidrarias na titulação — o que cada peça faz e por que importa para a prova.
  • Pipeta: usada para medir com precisão um volume conhecido da amostra (aliquota). É fundamental quando queremos saber exatamente quanto material foi titulado. Pipeta é a escolha correta para volumetria precisa.
  • Bureta: usada para dosar (liberar) lentamente o titulante ( \mathrm{S_2O_3^{2-}}) até o ponto final; permite leitura precisa do volume gasto. Bureta é imprescindível numa titulação quantitativa.
  • Erlenmeyer: recipiente onde se coloca a aliquota (transferida pela pipeta) e onde se adiciona o titulante da bureta enquanto se agita (borrifando ou girando o erlenmeyer). Forma cônica facilita mistura sem perda por respingo.
  • Provetas: servem para medir volumes aproximados (não tão precisas quanto pipetas/buretas); não são ideais para titulações que exigem precisão de leitura.
  • Kitassato (frasco de Kitasato): é um frasco para vácuo/filtração (com saída lateral para aplicar sucção); não é apropriado como recipiente de titulação — não facilita agitação controlada nem leitura de volumes; portanto não é adequado para titulações volumétricas.

Passo 5

Resumo pedagógico: o que precisa acontecer numa boa iodometria de bancada.
  • Preciso medir com precisão a amostra → usar pipeta.
  • Preciso dosar o titulante com precisão → usar bureta.
  • Preciso agitar e observar a mudança de cor no ponto final → usar erlenmeyer.
  • Preciso de um indicador que dê mudança de cor clara com \mathrm{I_2} presente em pequenas quantidades → usar amido.
  • Fenolftaleína é para ácido–base → não serve.
  • Provetas e kitassato não substituem a combinação pipeta + bureta + erlenmeyer para uma titulação precisa.

Passo 6

Análise das alternativas do enunciado: por que cada uma está correta ou errada.
a) bureta e kitassato, utilizando fenolftaleína como indicador. — Errada. Kitassato não é o recipiente apropriado e fenolftaleína não detecta iodo.
b) pipeta e bureta, utilizando fenolftaleína como indicador. — Parcialmente correta quanto à vidraria (pipeta + bureta é bom), mas o indicador está errado (fenolftaleína não é adequado). Além disso falta mencionar o erlenmeyer onde se agita a mistura; a combinação usual é pipeta + bureta + erlenmeyer.
c) bureta (pipeta) e erlenmeyer, utilizando amido como indicador. — Correta. Está presente a bureta para dosar, a pipeta (entre parênteses) para medir a amostra e o erlenmeyer para agitação; o indicador amido é o adequado para iodometria.
d) bureta e proveta, utilizando amido como indicador. — Errada. Embora o indicador esteja certo, a proveta não dá precisão suficiente para medir a amostra; preferimos pipeta para volume conhecido.

Resposta

c) bureta (pipeta) e erlenmeyer, utilizando amido como indicador.

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