0920,0 \mathrm{~mL} de solução 0,10 \mathrm{M} de HCl exigiram, na titulação, 10,0 \mathrm{~mL} de solução de NaOH . A molaridade da solução básica era igual a:
a) 0,20
b) 0,30
c) 0,50
d) 1,0
e) 2,0

Passo 1

O enunciado dá que foram titulados 0920,0\\ \mathrm{mL} de solução de HCl de concentração 0,10\\ \mathrm{M} com 10,0\\ \mathrm{mL} de solução de NaOH. A pergunta é: qual a molaridade da solução básica (NaOH)?\n
Informações relevantes dadas:
V_{\mathrm{HCl}} = 0920,0\\ \mathrm{mL},\quad M_{\mathrm{HCl}} = 0,10\\ \mathrm{M},
V_{\mathrm{NaOH}} = 10,0\\ \mathrm{mL}.
A resposta pedida: M_{\mathrm{NaOH}}.

Passo 2

Entendendo a ideia: em titulação, usamos que o número de mols do ácido reagente equals o número de mols da base quando a reação é ácido forte + base forte com razão estequiométrica 1:1. A fórmula básica que vamos usar é a definição de molaridade:
n = M \cdot V,
onde n é o número de mols, M é a molaridade (mol·L^{-1}) e V é o volume em litros. Observação importante: volumes dados em \mathrm{mL} precisam ser convertidos para \mathrm{L} (dividir por 1000, ou multiplicar por 10^{-3}).

Passo 3

Converter volumes de \mathrm{mL} para \mathrm{L}:
V_{\mathrm{HCl}} = 0920,0\\ \mathrm{mL} = 0,9200\\ \mathrm{L},
V_{\mathrm{NaOH}} = 10,0\\ \mathrm{mL} = 0,0100\\ \mathrm{L}.

Passo 4

Calcular o número de mols de HCl usando n = M\cdot V:
n_{\mathrm{HCl}} = M_{\mathrm{HCl}}\cdot V_{\mathrm{HCl}} = 0,10\\ \mathrm{M}\times 0,9200\\ \mathrm{L} = 0,09200\\ \mathrm{mol}.
Explicação: multiplicamos concentração (mol por litro) pelo volume (litros) para obter mols.

Passo 5

Como a reação entre HCl e NaOH é
\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O},
a relação estequiométrica é 1:1. Portanto o número de mols de NaOH consumidos na titulação é igual ao número de mols de HCl:
n_{\mathrm{NaOH}} = n_{\mathrm{HCl}} = 0,09200\\ \mathrm{mol}.

Passo 6

Agora calculamos a molaridade da solução de NaOH pela fórmula M = \dfrac{n}{V}:
M_{\mathrm{NaOH}} = \dfrac{n_{\mathrm{NaOH}}}{V_{\mathrm{NaOH}}} = \dfrac{0,09200\\ \mathrm{mol}}{0,0100\\ \mathrm{L}}.
Fazendo a divisão:
M_{\mathrm{NaOH}} = 9,2\\ \mathrm{M}.
Interpretação: para neutralizar 0,09200\\ \mathrm{mol} de HCl usando apenas 0,0100\\ \mathrm{L} de NaOH, a concentração da base precisa ser 9,2\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}.

Passo 7

Resumo curto do cálculo (passo a passo numérico):
n_{\mathrm{HCl}} = 0,10\times 0,9200 = 0,09200\\ \mathrm{mol},
M_{\mathrm{NaOH}} = \dfrac{0,09200}{0,0100} = 9,2\\ \mathrm{M}.

Resposta

\,9,2\\ \mathrm{M}

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