de solução
de HCl exigiram, na titulação,
de solução de NaOH . A molaridade da solução básica era igual a:
a) 0,20
b) 0,30
c) 0,50
d) 1,0
e) 2,0
a) 0,20
b) 0,30
c) 0,50
d) 1,0
e) 2,0
Passo 1
O enunciado dá que foram titulados
de solução de HCl de concentração
com
de solução de NaOH. A pergunta é: qual a molaridade da solução básica (NaOH)?\n
Informações relevantes dadas:
Informações relevantes dadas:
A resposta pedida:
.
Passo 2
Entendendo a ideia: em titulação, usamos que o número de mols do ácido reagente equals o número de mols da base quando a reação é ácido forte + base forte com razão estequiométrica
. A fórmula básica que vamos usar é a definição de molaridade:
onde
é o número de mols,
é a molaridade (mol·L^{-1}) e
é o volume em litros. Observação importante: volumes dados em
precisam ser convertidos para
(dividir por
, ou multiplicar por
).
Passo 3
Converter volumes de
para
:
Passo 4
Calcular o número de mols de HCl usando
:
Explicação: multiplicamos concentração (mol por litro) pelo volume (litros) para obter mols.
Passo 5
Como a reação entre HCl e NaOH é
a relação estequiométrica é
. Portanto o número de mols de NaOH consumidos na titulação é igual ao número de mols de HCl:
Passo 6
Agora calculamos a molaridade da solução de NaOH pela fórmula
:
Fazendo a divisão:
Interpretação: para neutralizar
de HCl usando apenas
de NaOH, a concentração da base precisa ser
.
Passo 7
Resumo curto do cálculo (passo a passo numérico):