08 (ITA-SP) Dadas as configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental:
I. 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6
II. 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2
III. 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^6 4 s^1
IV. 1 s^2 2 s^2 2 p^6 3 s^2 3 p^5
É errado afirmar que:
a) dentre os átomos anteriores, o átomo I tem o maior potencial de ionização.
b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva à formação do cátion Mg^2+.
c) Dentre os átomos anteriores, o átomo III tem a maior afinidade eletrônica.
d) O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com a liberação de energia.
e) O átomo IV é o mais eletronegativo.

Passo 1

Resumindo o enunciado, temos quatro átomos dados pelas suas configurações eletrônicas no estado fundamental e precisamos avaliar afirmações sobre potencial de ionização, afinidade eletrônica, ganho de elétron e eletronegatividade. O conteúdo envolve as tendências periódicas desses quatro elementos.

Passo 2

Identificamos cada átomo pela configuração:
I: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6 é Argônio (Z =18).
II: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2 é Magnésio (Z =12).
III: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^1 é Potássio (Z =19).
IV: 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^5 é Cloro (Z =17).

Passo 3

O potencial de ionização (IE) aumenta ao longo do período e atinge o máximo nos gases nobres. Logo, Argônio (I) tem IE maior que Cl, Mg e K, portanto a afirmação (a) é verdadeira.

Passo 4

Ao perder dois elétrons, o Magnésio (átomo II) forma o cátion Mg^2+, logo a afirmação (b) é verdadeira.

Passo 5

A afinidade eletrônica cresce ao longo do período e é máxima em Cloro, não em Potássio. Portanto a afirmação (c) — de que o átomo III tem a maior afinidade eletrônica — é falsa.

Passo 6

Cloro (átomo IV) libera energia ao ganhar um elétron, pois sua afinidade eletrônica é positiva, tornando a afirmação (d) verdadeira.

Passo 7

A eletronegatividade também cresce até o halogênio Cloro, de modo que o átomo IV é o mais eletronegativo, tornando a afirmação (e) é verdadeira.

Resposta

c)

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