11 (VUNESP-SP) A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de:
a) entalpia de formação.
b) afinidade eletrônica.
c) eletronegatividade.
d) energia de ionização.
e) energia de ligação.
a) entalpia de formação.
b) afinidade eletrônica.
c) eletronegatividade.
d) energia de ionização.
e) energia de ligação.
Passo 1
O enunciado pergunta qual o nome dado à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. Isso faz parte do estudo das propriedades periódicas dos elementos, mais especificamente das grandezas que envolvem ganho e perda de elétrons.
Passo 2
Análise da alternativa (a): entalpia de formação é a variação de entalpia associada à formação de 1 mol de substância a partir dos seus elementos no estado padrão. Não tem relação direta com o ganho de elétrons em átomos isolados.
Passo 3
Análise da alternativa (b): afinidade eletrônica é definida exatamente como a energia liberada (ou absorvida, caso seja positiva a energia de reação) quando um elétron é adicionado a um átomo neutro isolado no estado gasoso. É a medida de quão fortemente o átomo prende o elétron que recebe.
Passo 4
Análise da alternativa (c): eletronegatividade descreve a tendência de um átomo em atrair elétrons numa ligação química, mas não se refere ao processo gasoso isolado de adição de um único elétron.
Passo 5
Análise da alternativa (d): energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro gasoso, ou seja, o oposto do que se pede (perder elétron em vez de ganhar).
Passo 6
Análise da alternativa (e): energia de ligação é a energia necessária para quebrar uma ligação química entre átomos em uma molécula. Novamente, não se aplica ao átomo isolado recebendo um elétron.
Resposta
b) afinidade eletrônica.