11 (VUNESP-SP) A energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é chamada de:
a) entalpia de formação.
b) afinidade eletrônica.
c) eletronegatividade.
d) energia de ionização.
e) energia de ligação.

Passo 1

O enunciado pergunta qual o nome dado à energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso. Isso faz parte do estudo das propriedades periódicas dos elementos, mais especificamente das grandezas que envolvem ganho e perda de elétrons.

Passo 2

Análise da alternativa (a): entalpia de formação é a variação de entalpia associada à formação de 1 mol de substância a partir dos seus elementos no estado padrão. Não tem relação direta com o ganho de elétrons em átomos isolados.

Passo 3

Análise da alternativa (b): afinidade eletrônica é definida exatamente como a energia liberada (ou absorvida, caso seja positiva a energia de reação) quando um elétron é adicionado a um átomo neutro isolado no estado gasoso. É a medida de quão fortemente o átomo prende o elétron que recebe.

Passo 4

Análise da alternativa (c): eletronegatividade descreve a tendência de um átomo em atrair elétrons numa ligação química, mas não se refere ao processo gasoso isolado de adição de um único elétron.

Passo 5

Análise da alternativa (d): energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro gasoso, ou seja, o oposto do que se pede (perder elétron em vez de ganhar).

Passo 6

Análise da alternativa (e): energia de ligação é a energia necessária para quebrar uma ligação química entre átomos em uma molécula. Novamente, não se aplica ao átomo isolado recebendo um elétron.

Resposta

b) afinidade eletrônica.

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